Fuerzas Intermoleculares P.A.J.R.

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Fuerzas intermoleculares principales cuatro y fundamentos
Jimenez Ramirez Paulina Aketzally
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Fuerzas Intermoleculares P.A.J.R.
  1. Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones
    1. Clasificación
      1. Fuerzas ion-ion
        1. Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen Los iones con cargas del mismo signo se repelen Con frecuencia, este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino. Son frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos y las proteínas
          1. Fundamento
            1. La magnitud de la fuerza electrostática viene definida por la ley de Coulomb y es directamente proporcional a la magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa
        2. Fuerza ion-Dipolo
          1. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.
            1. Fundamento
              1. Son fuerzas de atracción entre un ion (un átomo cargado) y una molécula polar. El dipolo, así, se junta con el ion a través de su extremo con carga contraria, con una intensidad proporcional a la carga del ion. Pueden juntarse muchos dipolos de esta manera, si el ion es lo bastante grande
          2. Fuerzas de Van del Waals
            1. Fuerzas de dispersión o London
              1. Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente. Si las interacciones son entre dos dipolos que están inducidos en los átomos o moléculas, se conocen como fuerzas de London
                1. Fundamento
                  1. Las fuerzas de dispersión de London son el resultado de las interacciones coulombianas entre dipolos instantáneos. Existen fuerzas de dispersión entre todas las moléculas (y átomos) y suelen ser mayores para moléculas más pesadas y más polarizables, y para moléculas con áreas de superficie más grandes.
              2. Fuerzas Dipolo-Dipolo
                1. La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
                  1. Fundamento
                    1. Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.
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