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Description
Mind Map by Paulina Aguirre, updated more than 1 year ago
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Created by Paulina Aguirre
over 8 years ago
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ESTEQUIOMETRIA
- Calcular cuanta materia prima
debemos utilizar para que un
producto quede en las mejores
condiciones,sin que existan
desperdicios materiales
- Se refiere a las
relaciones numericas
entre gramo, moles y
partículas elementales
- Sirve para que una mezcla tenga las
proporciones adecuadas, para que
esta mezcla cumpla su función
correctamente
- CONCEPTOS BÁSICOS DE LA
ESTEQUIMETRIA
- MOL: Unidad de medida del
sistema internacional, para medir la
cantidad de sustancia, tanto de
particulas elementales, átomos,
moléculas e iones
- La cantidad de partículas
elementales que encontramos en
un mol de cualquier sustancia
siempre va a ser la misma.
- MOL= 6.022 x 10²³
- MOL= 6.022 x 10²³
- La cantidad de partículas
elementales que encontramos en
un mol de cualquier sustancia
siempre va a ser la misma.
- MASA MOLAR: Masa en
gramos o kilogramos de un
mol de cualquier sustancia.
- La balanza se inclina
debido a la cantidad de
masa asociada a uno u
otro elementeo,.
- La balanza se inclina
debido a la cantidad de
masa asociada a uno u
otro elementeo,.
- MASA MOLECULAR: Es las
suma de las masas de una
molécula expresada en
unidades de masa.
- NOTA: La tabla periodica siempre nos proporciona la
informacion necesitada para la solucion de
problemas
- MOL: Unidad de medida del
sistema internacional, para medir la
cantidad de sustancia, tanto de
particulas elementales, átomos,
moléculas e iones
- RESOLUCION DE PROBLEMAS
- CONVERSIONES SIMPLES: Donde
la clave es reconocer la
magnitud de convertir y la masa
molar del elemento
- Cuantos gramos hay en 2 moles de
Na?
- Cuantos gramos hay en 2 moles de
Na?
- CONVERSIONES CON
MOLÉCULAS: calcular la masa
molecular del compuesto.
- Cuantos gramos hay en 2.73 mol de
Carbonato de Calcio
- Cuantos gramos hay en 2.73 mol de
Carbonato de Calcio
- CONVERSIONES DOBLES: Identificar
la imposibilidad de resolverlas de
forma directa, lo cual nos lleva a
inferir que se debe convertir la
unidad original a una intermedia y
encontrar el resultado.
- Cuantas moléculas hay en una muestra de 63 g de
CO2?
- Cuantas moléculas hay en una muestra de 63 g de
CO2?
- CONVERSIONES SIMPLES: Donde
la clave es reconocer la
magnitud de convertir y la masa
molar del elemento
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