Leyes de los gases

Leyes de los gases

1. Ley de avogadro

   • Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

2. Ley de boyle

   • Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

3. Ley de dalton

   • La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.

4. Ley de charles

   • En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas.

5. Ley de los gases ideales

   • Las tres leyes mencionadas las podemos combinar en términos matemáticos en una sola expresión conocida como ley general de los gases.

6. Teoria cinetica

   • La teoría cinética explica las propiedades de los estados de la materia, considerando que está formada por partículas con distinta capacidad de movimiento, resultado de las fuerzas de cohesión entre ellas

7. Ley de gay-lussac

   • La ley de Gay-Lussac​ establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

8. SEBASTIAN MANRIQUE MEJIA 10-2