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Aspectos cinéticos de los Procesos Químicos
- Cinética química.
- Es parte de la quimica
netamente experimental
- Estudia la rapidez del transcurso
las reacciones químicas
- Es parte de la quimica
netamente experimental
- Velocidad de una reacción
química
- Depende del instante en que
analicemos la reacción:
- vf<>v0
- vf<>v0
- Velocidad promedio
([ ]1-[ ]2)/(t1-t2)
- se da en un intervalo de tiempo
- se da en un intervalo de tiempo
- Velocidad instantánea
([ ]t/t)
- dv/dt (pendiente de la recta tangente a
la curva en un instante infinitesimal)
- dv/dt (pendiente de la recta tangente a
la curva en un instante infinitesimal)
- Velocidad de desaparición
(reactantes)
- La concentración va disminuyendo
(Δ[ ]<0, entonces v=-[ ]/t)
- La concentración va disminuyendo
(Δ[ ]<0, entonces v=-[ ]/t)
- El cambio entre la concentración
de un reactivo con el tiempo
- Velocidad de aparición
(productos)
- La concentración va en aumento
(Δ[ ]>0, entonces v=[ ]/t)
- La concentración va en aumento
(Δ[ ]>0, entonces v=[ ]/t)
- siempre debe
ser positiva
- Estequiometría
- La aparición de productos es estequiometricamente
proporcional a la desaparicion de reactantes
- aA-->bB
-vA/a=-vB/b
- aA-->bB
-vA/a=-vB/b
- La aparición de productos es estequiometricamente
proporcional a la desaparicion de reactantes
- Depende del instante en que
analicemos la reacción:
- Mecanismo de reaccion
- Proceso mediante el cual se
lleva a acbo una reacción
- Reacciones elementales
- Ocurren en una sola etapa
- Ocurren en una sola etapa
- Reacciones complejas
- Mecanismo multietapas
- Involucra mas de una reacción elemental
- Mecanismo multietapas
- Molecularidad
- Número de moléculas que participan
como reactivos en una reacción elemental
- Unimolecular, bimolecular y trimolecular
- Número de moléculas que participan
como reactivos en una reacción elemental
- Proceso mediante el cual se
lleva a acbo una reacción
- Ley de Velocidad
- Orden de reacción
- orden cero
- v no depende de la [ ] de reactivos
- v cte a lo largo del tiempo
- gráfica [ ] vs t, recta con pendiente negativa
- v no depende de la [ ] de reactivos
- primer orden
- m=1 ó n=1
- gráfica Ln[ ] vs t es una recta con pendiente positiva
- m=1 ó n=1
- Segundo orden
- m+n=2
- gráfica 1/[ ] vs t es una recta con pendiente positiva
- m+n=2
- m y n ordenes de reacción
- orden cero
- Nos permite relacionar la velocidad con las
concentraciones iniciales de reactivos
- constante de velocidad (k): depende de la
temperatura, entonces v depende de T.
- v=k[A]m[B]n
- Orden de reacción
- Tiempo necesario para q [ } de
un reactivo llegue a la mitad de
su concentracion inicial
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