La estructura de un líquido tiene las
características de fluir y de adaptarse a la
forma del recipiente que lo contiene.
Las partículas en líquido tienen mayor energía
cinética que las partículas en el sólido
correspondiente
Las partículas en líquido tienen mayor energía
cinética que las partículas en el sólido
correspondiente
Propiedades
Como
Viscosidad
es la
resistencia al
desplazamiento
Cohesión
fuerza de
atracción
entre
moléculas
iguales
Adhesión
fuerza de
atracción
entre moléculas
diferentes.
Tensión superficial
fuerza que se
manifiesta
en la
superficie de
un líquido
Capilaridad
facilidad que
tienen los líquidos
para subir por tubos de
diámetros pequeñísimos
Propiedades del agua.
Tensión superficial.
Este efecto permite a algunos
insectos, desplazarse por la
superficie del agua sin
hundirse.
cantidad de energía de un
líquido necesaria para
aumentar su superficie por
unidad de area
Ebullición.
El punto ebullición del
agua está relacionado
con la presión
atmosférica
La ebullición es el proceso
físico en el que la materia
pasa a estado gaseoso.
Fusión
La ebullición es el
proceso físico en el
que la materia pasa
a estado gaseoso.
El punto de fusión es una
propiedad física intensiva de la
materia; esto quiere decir que
no está ligada a la cantidad de
sustancia o al tamaño del
cuerpo.
Densidad
el agua líquida tiene una mínima densidad a
los 100 °C, donde tiene 0,958 kg/L. Mientras
baja la temperatura, aumenta la densidad
(por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/L) y ese
aumento es constante hasta llegar a los 4,0
°C donde alcanza una densidad de 1 kg/L.
es una magnitud escalar referida a la
cantidad de masa en un determinado
volumen de una sustancia.
Usualmente se simboliza mediante la
letra rho ρ del alfabeto griego. La
densidad media es la razón entre la
masa de un cuerpo y el volumen que
ocupa.
Capacidad calorífica.
El agua tiene el segundo índice más alto
de capacidad calorífica específica —sólo
por detrás del amoníaco— así como una
elevada entalpía de vaporización (40,65
kJ mol-1); ambos factores se deben al
enlace de hidrógeno entre moléculas
Estas dos inusuales propiedades
son las que hacen que el agua
"modere" las temperaturas
terrestres, reconduciendo
grandes variaciones de energía.
Calores latentes de fusión y de
evaporación
El calor latente es la energía requerida por una
sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido
(calor de fusión).
Fusión: 333,9 kJ/kg (79,9 kcal/kg) a 0 ºC Calor latente es la energía
requerida por una sustancia para cambiar de fase de líquido a
gaseoso (calor de vaporización). Vaporización: 2318kJ/kg (539
kcal/kg) a 100 ºC.
Poder disolvente
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha
catalogado como el disolvente universal, y afecta a
muchos tipos de sustancias distintas.
Las sustancias que se mezclan y
se disuelven bien en agua
—como las sales, azúcares,
ácidos, álcalis, y algunos gases
(como el oxígeno o el dióxido
de carbono, mediante
carbonación)— son llamadas
hidrófilas, mientras que las que
no combinan bien con el agua
—como lípidos y grasas— se
denominan sustancias
hidrofóbicas.
estructura
molecular del
agua
se encuentra formado por
La molécula de agua está compuesta por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por
un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de
hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo
electrones
Enlace covalente
os enlaces covalentes son las fuerzas que
mantienen unidos entre sí los átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha
en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Moléculas Polares
Aquellas moléculas cuyos centros de cargas positiva no
coinciden con la carga negativas, se denomina moléculas
polares, llamándose polar al enlace en el cual un par de
electrones de la configuración electrónica externa no
está igualmente compartido por los dos átomos.
Los enlaces formados por átomos
distintos con grandes diferencias de
electronegatividad, forman
moléculas polares.
La molécula es eléctricamente neutra en
su conjunto por tener igual de partículas
positivas y negativas, pero no existe
simetría en la distribución de la
electricidad.
puente de hidrogeno
El concepto refiere a una clase de enlace que se
produce a partir de la atracción existente en un
átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno
El puente de hidrógeno puede
vincular distintas moléculas e
incluso sectores diferentes de una
misma molécula.
se forma de
El átomo de hidrógeno, que cuenta con carga positiva,
se conoce como átomo donante, mientras que el átomo
de oxígeno, fluor o nitrógeno es el átomo aceptor del
enlace.
Composición del agua en electrólisis
y síntesis.
Electrólisis
Consiste en la descomposición
mediante una corriente eléctrica
de sustancias ionizadas
denominadas electrolitos.
nos permite
Comprobar que el agua es un compuesto de
hidrógeno y oxígeno. Ver la relación en la que se
encuentran estos gases: 2 volúmenes de
hidrogeno por 1 de oxígeno. ¡Lafamosa H2O!
Comprender la diferencia entre reacciones
endotérmicas y exotérmicas.
sintesis
La sintesis del agua es lo
inverso a la electrolisis y
esta parte del hidrógeno y
oxígeno mediante una
chispa eléctrica
Tipos de
Sintesis
Sintesis parcial: El objetivo
principal es el proceso de
desarrollos de metodos mas
eficientes para sintetizar
sustancias naturales ya
conocidas, permite tambien la
obtencion de productos que no
exixsten de forma natural.
Sintesis Parcial: Es
utilizada cuando es una
mejor alternativa que la
sintesisi total; en este
proceso se parte de un
producto natural que no
ha sido sintetizado, un
ejemplo es la sintesis del
LSD.
Es esencial para la
supervivencia de todas las
formas conocidas de vida, el
agua es esencial para la mayoría
de las formas de vida conocidas
por el hombre, incluida la
humana.