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El porque de las maravillas del agua
- Estructura y propiedades de los líquidos.
- Estructura.
- Adaptarse.
- Fluir.
- Adaptarse.
- Propiedades.
- Viscosidad: es una medida de la
resistencia al desplazamiento de
un fluido cuando existe diferente
presión.
- Capilaridad: subir por tubos de diámetros
pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de
cohesión es superada por la fuerza de adhesión
para la gran lluvia.
- Adhesión.
- Fluidez:habilidad
de poder pasar por
cualquier orificio
por más pequeño
que sea.
- Tensión superficial: fuerza
que se manifiesta en la
superficie de un líquido.
- La capa exterior del
líquido tiende a contener
el volumen de este
dentro de una mínima
superficie .
- La capa exterior del
líquido tiende a contener
el volumen de este
dentro de una mínima
superficie .
- Cohesión.
- Viscosidad: es una medida de la
resistencia al desplazamiento de
un fluido cuando existe diferente
presión.
- Modelo cinético molecular de los
liquidos
- Existen fuerzas atractivas llamadas de
cohesión .
- Entre las moléculas hay espacio
vacío.
- Entre las moléculas hay espacio
vacío.
- Formado por particulas muy
pequeñas .
- Liquido:: en este estado las moléculas están mas separadas.
- Las fuerzas de cohesión impiden que las moléculas puedan
independizarse.
- Las fuerzas de cohesión impiden que las moléculas puedan
independizarse.
- Existen fuerzas atractivas llamadas de
cohesión .
- Estructura.
- 2.3.2 Propiedades del agua.
- Densidad.
- Tension superficial. Las fuerzas cohesivas entre
las moléculas son las responsables de esta.
- Se mide normalmente en
dinas /cm.
- El agua a
20ªc tiene
una tension
superficial
de 72.8
dinas/cm.
- Se mide normalmente en
dinas /cm.
- Puntos de ebullición y fusión: Los elevados puntos de estos
se deben a que la molécula es altamente polar y que sus
estados liquidos y solido las moleculas se asocian
fuertemente mediante puentes de hidrógeno.
- Capacidad calorífica: posee una capacidad alta.
- Se requiere una gran cantidad de calor para elevar su temperatura a 1 ªk.
- Regula la temperatura celular.
- Regula la temperatura celular.
- Se requiere una gran cantidad de calor para elevar su temperatura a 1 ªk.
- Calores latentes.
- Evaporación: Energía necesaria para
cambiar un gramo de sustancia en
estado liquido a gaseoso.
- Fusión: Energía necesaria para cambiar
un gramo de sustancia de solido a liquido
sin cambiar su temperatura.
- Evaporación: Energía necesaria para
cambiar un gramo de sustancia en
estado liquido a gaseoso.
- Poder disolvente (polaridad).
- Densidad.
- Estructura molecular del agua.
- Enlaces covalentes: Se producen por
comparticion de electrones entre dos
o mas átomos.
- Molécula polar: separación de cargas eléctricas
en la misma molécula.
- Apolar: Se producen por la union entre atomos
que poseen igual electronegatividad.
- Apolar: Se producen por la union entre atomos
que poseen igual electronegatividad.
- Puentes de Hidrógeno: Enlace que se establece entre
moléculas capaces de generar cargas parciales.
- Se forman por atomos de hidrogeno
localizados entre átomos electronegativos.
- Los puentes de hidrogeno son mas
efectivos en el agua.
- Los puentes de hidrogeno son mas
efectivos en el agua.
- Se forman por atomos de hidrogeno
localizados entre átomos electronegativos.
- Enlaces covalentes: Se producen por
comparticion de electrones entre dos
o mas átomos.
- 2.3.4 Composición del agua..
- Electrolisis.: proceso por el cual se separan
los elementos que lo componen por medio
de la electricidad.
- Sucede mediante un par de electrodos conectados a
una fuente de alimentacion electrica y sumergidos
en la disolución.
- Sucede mediante un par de electrodos conectados a
una fuente de alimentacion electrica y sumergidos
en la disolución.
- Sìntesis: Parte del punto final hasta llegar a los compuestos de
partida asequibles mediante una serie de pasos donde las
estructuras precursoras son cada vez mas sencillas.
- Parcial: Su objetivo es desarrollar métodos mas eficaces para
sintetizar sustancias naturales ya conocidas o que no existen de
forma natural.
- Es lo inverso a lo electrolisis y esta parte del hidrogeno y del
oxigeno mediante una chispa eléctrica.
- Es lo inverso a lo electrolisis y esta parte del hidrogeno y del
oxigeno mediante una chispa eléctrica.
- Parcial: Su objetivo es desarrollar métodos mas eficaces para
sintetizar sustancias naturales ya conocidas o que no existen de
forma natural.
- Electrolisis.: proceso por el cual se separan
los elementos que lo componen por medio
de la electricidad.
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