simetria molecular-enlaces
quimicos-teoria de enlaces
ENLACES QUÍMICOS
Enlace
Iónico
Un enlace iónico se
puede definir como
la fuerza que une a
dos átomos a
través de una
cesión electrónica.
Enlace
Covalente
El enlace covalente
es la fuerza que une
dos átomos
mediante la
compartición de un
electrón por átomo.
Enlace Covalente
Coordinado o
Dativo
Se clasifica también como
enlace covalente, algunos
químicos difieren de
llamarlo así debido a que,
como se dijo anteriormente,
en un enlace covalente, los
dos átomos que forman
dicho enlace aportan un
electrón cada uno, es por
eso que se le coloca por
separado.
Enlace
Covalente
polar
En este enlace el par de
electrones no se
encuentra distribuido
equitativamente entre
los átomos.
Enlace
metálico
Este es el tipo de enlace
que existe entre los
átomos de un metal, y
determina propiedades
tales como: el carácter
conductor del calor y la
electricidad en estado
sólido, dureza, punto de
fusión, maleabilidad, etc.
TEORÍA DE ENLACES
La teoría del enlace químico explica el
origen de los enlaces entre os o más
átomos y permite calcular las energías
involucradas el na formación de esos
enlaces.
Teoría del Enlace de Valencia
. La teoría del enlace de
valencia resume la regla que
el átomo central en una
molécula tiende a formar
pares de electrones, en
concordancia con
restricciones geométricas,
según está definido por la
regla del octeto.
Teoría de los orbitales moleculares
De acuerdo con la
teoría de los orbitales
moleculares, los
enlaces covalentes de
las moléculas se
forman por
solapamiento de
orbitales atómicos, de
manera que los nuevos
orbitales moleculares
pertenecen a la
molécula entera y no a
un solo átomo.
Teoría de repulsión de TREPEV
Es un modelo usado en
química para predecir la
forma de las moléculas o
iones poli atómicos y está
basado en el grado de
repulsión electrostática
de los pares de electrones
de valencia alrededor del
átomo
SIMETRÍA MOLECULAR
La simetría de una molécula determina muchas de
sus propiedades e incluso determina cómo se
producen algunas reacciones.
Identidad I
Esta es una propiedad que
todas las moléculas tienen
y es la identificación de la
misma al permanecer
inamovible, o bien al
hacerla girar 360°
alrededor de un eje
principal queda la molécula
en su posición original.
Acción de simetría
Es el movimiento
molecular de giro que al
terminarse, la molécula
queda aparentemente sin
cambios. Así que, una
molécula tiene p
movimientos de simetría.
Centro de simetría
Punto simétrico que
parece inamovible
durante uno o más
movimientos de
simetría
Eje de simetría
Línea imaginaria
alrededor de la cual
se ejecuta un
movimiento de
simetría en la
molécula. La
rotación a través de
este eje en ángulos
de 360°/p ofrece
configuraciones
indistinguibles en la
molécula.
Eje de Rotación
– Reflexión
La rotación a
través de este
eje en ángulos de
360°/p, seguido
de una reflexión
en un plano
perpendicular al
eje, produce una
configuración
indistinguible del
original.
Plano de Simetría
Plano imaginario donde se
produce un reflejo
indistinguible de la mitad
de la molécula. Los
planos-espejo comúnmente
intersectan el eje de
simetría y determinan el
reflejo de una molécula.