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Description
Mind Map by Axel Castellanos, updated more than 1 year ago
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Created by Axel Castellanos
over 1 year ago
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Primera Ley de la termodinámica
- La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía total de
un sistema cerrado, ΔE, viene dado por la suma del trabajo realizado sobre o por el
sistema y la transferencia neta de calor hacia o desde el sistema. Simbólicamente,
ΔE = W + ΔQ.
- Propiedades de sustancias puras
- Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma
composición química en todos los estados.
- Líquido comprimido o
líquido sub-enfriado
- En una sustancia pura significa que está en
estado líquido y que no está a punto de
evaporarse sino que le falta una adición de
calor o un cambio negativo en la presión para
hacerlo.
- En una sustancia pura significa que está en
estado líquido y que no está a punto de
evaporarse sino que le falta una adición de
calor o un cambio negativo en la presión para
hacerlo.
- Líquido saturado
- Es importante notar que cuando una sustancia
pura está como líquido saturado ésta se halla
totalmente en ese estado, como líquido, nada de
vapor ya que está a punto de comenzar a crearse a
partir del agua líquida saturada.
- Es importante notar que cuando una sustancia
pura está como líquido saturado ésta se halla
totalmente en ese estado, como líquido, nada de
vapor ya que está a punto de comenzar a crearse a
partir del agua líquida saturada.
- Vapor saturado o vapor
saturado seco
- Es un vapor que está a punto de condensarse. En
esta fase la sustancia está toda como vapor y es
necesario retirar calor o aumentar la presión para
provocar que se generen gotas de líquido.
- Es un vapor que está a punto de condensarse. En
esta fase la sustancia está toda como vapor y es
necesario retirar calor o aumentar la presión para
provocar que se generen gotas de líquido.
- Vapor sobrecalentado
- Es vapor que está a una temperatura más alta que la
temperatura de vapor saturado, por lo cual la
sustancia sigue estando toda como vapor pero ya no
estará a punto de condensarse o de formar pequeñas
gotas de líquido.
- Es vapor que está a una temperatura más alta que la
temperatura de vapor saturado, por lo cual la
sustancia sigue estando toda como vapor pero ya no
estará a punto de condensarse o de formar pequeñas
gotas de líquido.
- Temperatura de saturación
- Es la temperatura de ebullición para una presión
determinada y la presión de saturación es la presión de
ebullición para una temperatura determinada.
- Es la temperatura de ebullición para una presión
determinada y la presión de saturación es la presión de
ebullición para una temperatura determinada.
- Vapor saturado + Líquido saturado
- Es un estado en donde dentro de un sistema tenemos
líquido al mismo tiempo que tenemos vapor.
- Es un estado en donde dentro de un sistema tenemos
líquido al mismo tiempo que tenemos vapor.
- Calidad
- Es la cantidad de masa de vapor presente con
respecto a la cantidad de masa total dentro del
volumen de control. Estas son ecuaciones para
hallar la calidad de una sustancia pura.
- Es la cantidad de masa de vapor presente con
respecto a la cantidad de masa total dentro del
volumen de control. Estas son ecuaciones para
hallar la calidad de una sustancia pura.
- Punto critico
- Líquido + Vapor en equilibrio con sus valores de presión y temperatura
máximos. Se da en la punta superior de la campana de líquido + vapor en un
diagrama T-v (Temperara vs. Volumen específico).
- Líquido + Vapor en equilibrio con sus valores de presión y temperatura
máximos. Se da en la punta superior de la campana de líquido + vapor en un
diagrama T-v (Temperara vs. Volumen específico).
- Calor latente
- Calor necesario para que se produzca el cambio de fase. A
esta temperatura, que se mantiene fija, el sistema pasa de
tener solo agua a tener solo vapor pasando por infinitos
estados de líquido + vapor.
- Calor necesario para que se produzca el cambio de fase. A
esta temperatura, que se mantiene fija, el sistema pasa de
tener solo agua a tener solo vapor pasando por infinitos
estados de líquido + vapor.
- Líquido comprimido o
líquido sub-enfriado
- Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma
composición química en todos los estados.
- Propiedades de sustancias puras
- Funciones de Estado
- Una función de estado es una propiedad de un sistema termodinámico que
depende sólo del estado del sistema, y no de la forma en que el sistema llegó a
dicho estado. Por ejemplo, la energía interna y la entropía son funciones de estado.
- Temperatura
- Se define como una
magnitud escalar relacionada
con la energía interna de un
sistema termodinámico.
- Se define como una
magnitud escalar relacionada
con la energía interna de un
sistema termodinámico.
- Energia Interna
- Le energía interna es la capacidad de un
sistema para realizar un trabajo, se debe a
la energía cinética de las moléculas, la
energía de vibración de los átomos y a la
energía de los enlaces
- Le energía interna es la capacidad de un
sistema para realizar un trabajo, se debe a
la energía cinética de las moléculas, la
energía de vibración de los átomos y a la
energía de los enlaces
- Energia Libre
- La energía libre es la cantidad de
trabajo que un sistema
termodinámico puede realizar.
- La energía libre es la cantidad de
trabajo que un sistema
termodinámico puede realizar.
- Presion
- Se define como la magnitud
escalar que relaciona la fuerza
con la superficie sobre la cual
actúa, es decir, equivale a la
fuerza que actúa sobre la
superficie.
- Se define como la magnitud
escalar que relaciona la fuerza
con la superficie sobre la cual
actúa, es decir, equivale a la
fuerza que actúa sobre la
superficie.
- Volumen
- Volumen es el espacio tridimensional que
ocupa el sistema. En el S.I. se expresa en
metros cúbicos (m3).
- Volumen es el espacio tridimensional que
ocupa el sistema. En el S.I. se expresa en
metros cúbicos (m3).
- Entalpia
- Magnitud termodinámica, cuya
variación expresa la cantidad de
energía que un sistema puede
intercambiar con su entorno.
- Magnitud termodinámica, cuya
variación expresa la cantidad de
energía que un sistema puede
intercambiar con su entorno.
- Entropia
- Es una magnitud física que mide la
parte de la energía que no puede
utilizarse para producir un trabajo
- Es una magnitud física que mide la
parte de la energía que no puede
utilizarse para producir un trabajo
- Temperatura
- Una función de estado es una propiedad de un sistema termodinámico que
depende sólo del estado del sistema, y no de la forma en que el sistema llegó a
dicho estado. Por ejemplo, la energía interna y la entropía son funciones de estado.
- Calor de Reaccion
- El calor de reacción, también conocido como entalpía de
reacción, es el cambio que se produce en la entalpía debido a
una reacción química producida por una presión constante.
- El calor de reacción puede ser hallado
varias formas:
- de manera teórica
- de manera experimental
- de manera teórica
- El calor de reacción puede ser hallado
varias formas:
- El calor de reacción, también conocido como entalpía de
reacción, es el cambio que se produce en la entalpía debido a
una reacción química producida por una presión constante.
- Entalpia
- La entalpía sirve para medir con exactitud las variaciones de energía que
se producen en un sistema, bien sea al momento de tomar o liberar
energía al ambiente.
- H = EU+PV
- H = EU+PV
- La entalpía sirve para medir con exactitud las variaciones de energía que
se producen en un sistema, bien sea al momento de tomar o liberar
energía al ambiente.
- Temperatura
- Se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un
sistema termodinámico, además es referida a las nociones comunes de
caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. La temperatura
de un sistema a nivel microscópico está relacionada con la energía cinética que
tienen las moléculas que lo constituyen.
- Se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un
sistema termodinámico, además es referida a las nociones comunes de
caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. La temperatura
de un sistema a nivel microscópico está relacionada con la energía cinética que
tienen las moléculas que lo constituyen.
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