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Description
Mind Map by ramirez.f.ana.pu, updated more than 1 year ago
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Created by ramirez.f.ana.pu
over 8 years ago
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Enlaces Químicos
- Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o
distintos.Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los
átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme.
- Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos,
enlaces covalentes y enlaces dativos.
- Enlace iónico
- Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que
une a dos átomos a través de una cesión electrónica.
Una cesión electrónica se da cuando un elemento
electropositivo se une con un elemento electronegativo.
Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad
entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se
empieza a considerar que dos átomos están unidos a
través de un enlace iónico cuando su diferencia de
electronegatividad es superior a 1.7.
- Ejemplos:
- 1.Cloruro de Sodio (NaCl) 2.Cloruro de Potasio (KCl) 3.Ioduro de
Potasio (KI) 4.Oxido de Hierro (FeO) 5.Cloruro de Plata (AgCl)
6.Oxido de Calcio (CaO) 7.Bromuro de Potasio (KBr) 8.Oxido de
Zinc (ZnO) 9.Oxido de Berilio (BeO) 10.Cloruro de Cobre (CuCl2)
- 1.Cloruro de Sodio (NaCl) 2.Cloruro de Potasio (KCl) 3.Ioduro de
Potasio (KI) 4.Oxido de Hierro (FeO) 5.Cloruro de Plata (AgCl)
6.Oxido de Calcio (CaO) 7.Bromuro de Potasio (KBr) 8.Oxido de
Zinc (ZnO) 9.Oxido de Berilio (BeO) 10.Cloruro de Cobre (CuCl2)
- Ejemplos:
- Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que
une a dos átomos a través de una cesión electrónica.
Una cesión electrónica se da cuando un elemento
electropositivo se une con un elemento electronegativo.
Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad
entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se
empieza a considerar que dos átomos están unidos a
través de un enlace iónico cuando su diferencia de
electronegatividad es superior a 1.7.
- Enlace convalente
- El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos
mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro
de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el
enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El
primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos
en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos
que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0).
- Enlace polar
- se le denomina así a los enlaces en donde existe una
diferencia de electronegatividad entre los átomos.
ejemplo: HF, HCl, CO, etc.
- Ejemplos:
- Covalentes polares: H2O (agua) NH3 (amoníaco) HCl (ácido
clorhídrico) H2S (ácido sulfhídrico) SO2 (dióxido de azufre)
- Covalentes polares: H2O (agua) NH3 (amoníaco) HCl (ácido
clorhídrico) H2S (ácido sulfhídrico) SO2 (dióxido de azufre)
- Ejemplos:
- se le denomina así a los enlaces en donde existe una
diferencia de electronegatividad entre los átomos.
ejemplo: HF, HCl, CO, etc.
- Enlace no polar
- Se le denomina así a los enlaces en el cual los
átomos son de la misma especie y tienen una
diferencia de electronegatividad nula. H2, O2.
CH4.
- Ejemplos:
- Covalentes no-polares ó apolares: CH4 (metano) CO2 (dióxido de
carbono) O2 (oxígeno) N2 (nitrógeno) F2 (flúor) H2 (hidrógeno) Cl2
(cloro)
- Covalentes no-polares ó apolares: CH4 (metano) CO2 (dióxido de
carbono) O2 (oxígeno) N2 (nitrógeno) F2 (flúor) H2 (hidrógeno) Cl2
(cloro)
- Ejemplos:
- Se le denomina así a los enlaces en el cual los
átomos son de la misma especie y tienen una
diferencia de electronegatividad nula. H2, O2.
CH4.
- Enlace polar
- El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos
mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro
de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el
enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El
primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos
en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos
que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0).
- Enlace coordinado o dativo.
- Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos
difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un
enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un
electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo de
enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado
por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones
libres sin enlazaR.Otra característica importante es que el átomo que
acepta el par electrónico debe estar carente de electrones.
- Ejemplos:
- Enlace covalente coordinado. 1) H20 agua 2)C02 dioxido de
carbono 3) Cl2 cloro biatomico 4) BF3 floruro de bromo 5) PCl5
cloruro de fosforo.
- Enlace covalente coordinado. 1) H20 agua 2)C02 dioxido de
carbono 3) Cl2 cloro biatomico 4) BF3 floruro de bromo 5) PCl5
cloruro de fosforo.
- Ejemplos:
- Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos
difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un
enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un
electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo de
enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado
por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones
libres sin enlazaR.Otra característica importante es que el átomo que
acepta el par electrónico debe estar carente de electrones.
- Enlace iónico
- Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos,
enlaces covalentes y enlaces dativos.
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