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Mind Map by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO, updated more than 1 year ago
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Enlaces químicos
- Son fuerzas de atracción entre moléculas, que dan como
consecuencia sustancias con propiedades diferentes
- Se clasifican como
- Enlaces interatómicos
- Dan origen a nuevos compuestos con
características químicas y físicas distintas
- Enlace iónico
- Surge de un metal y un no metal
- Son sólidos , puntos de fusión
altos, conducen la electricidad
- Lo presentan las sales y
óxidos metálicos
- Enlace metálico
- Se forma con un metal
- Presentan brillo metálico, puntos
de fusión y ebullición elevados,
conducen el calor y la electricidad
- Enlace covalente
- Se forma con un no metal
- Existen 3 tipos de enlace covalente
- No polar
- Polar
- Se forma entre átomos no
metálicos con diferentes
electronegatividades
- Existen como sólido, liquido y gas, gran
actividad química, algunos conducen la
electricidad en solución acuosa(en agua)
- Dativo
- Se forma cuando uno de los
átomos contribuye con el par de
electrones que se comparten
- Se forma cuando uno de los
átomos contribuye con el par de
electrones que se comparten
- Se forma entre átomos no
metálicos con diferentes
electronegatividades
- se forma entre átomos iguales
- Presenta moleculas diatomicas,
no conduce calor ni electricidad
- Polar
- No polar
- Existen 3 tipos de enlace covalente
- Se forma con un no metal
- Enlace covalente
- Presentan brillo metálico, puntos
de fusión y ebullición elevados,
conducen el calor y la electricidad
- Se forma con un metal
- Enlace metálico
- Lo presentan las sales y
óxidos metálicos
- Son sólidos , puntos de fusión
altos, conducen la electricidad
- Surge de un metal y un no metal
- Enlace iónico
- Dan origen a nuevos compuestos con
características químicas y físicas distintas
- Enlaces intermoléculares
- Interacción entre moléculas vecinas, sin llegar a
reaccionar ; influyen en algunas propiedades físicas,
como color, punto de fusión, etcetera
- Enlace por puente de hidrógeno
- Se presenta entre moléculas que tienen
hidrógeno
- Presenta puntos de fusión y ebullición altos.En el estado líquido
tienen alto poder de disociación de sus cristales iónicos
- Presenta puntos de fusión y ebullición altos.En el estado líquido
tienen alto poder de disociación de sus cristales iónicos
- Se presenta entre moléculas que tienen
hidrógeno
- Enlace por fuerzas de Van der Waals
- Hacen que un gas sometido a presión y temperatura críticas se
convierta en líquido o en sólido,si sus orbitales están completos
- Se llevan acabo entre
moléculas no polares
- Se llevan acabo entre
moléculas no polares
- Hacen que un gas sometido a presión y temperatura críticas se
convierta en líquido o en sólido,si sus orbitales están completos
- Enlace por puente de hidrógeno
- Interacción entre moléculas vecinas, sin llegar a
reaccionar ; influyen en algunas propiedades físicas,
como color, punto de fusión, etcetera
- Enlaces interatómicos
- Se clasifican como
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