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Description
Mind Map by ibarra.leonel, updated more than 1 year ago
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Created by ibarra.leonel
over 8 years ago
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Enlaces químicos
- Prácticamente todas las sustancias que
encontramos en la naturaleza están
formadas por átomos unidos. Las
intensas fuerzas que mantienen unidos
los átomos en las distintas sustancias se
denominan enlaces químicos.
- Tipos de enlaces
- Covalente
- Los enlaces covalentes son las fuerzas que
mantienen unidos entre sí los átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha en
la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos
tienen muchos electrones en su nivel más
externo (electrones de valencia) y tienen
tendencia a ganar electrones más que a cederlos,
para adquirir la estabilidad de la estructura
electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no
metálicos no pueden cederse electrones entre sí
para formar iones de signo opuesto.
- Los enlaces covalentes son las fuerzas que
mantienen unidos entre sí los átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha en
la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos
tienen muchos electrones en su nivel más
externo (electrones de valencia) y tienen
tendencia a ganar electrones más que a cederlos,
para adquirir la estabilidad de la estructura
electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no
metálicos no pueden cederse electrones entre sí
para formar iones de signo opuesto.
- Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de
la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Existen tres
tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace
covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las
propiedades de las sustancias que los presentan, permiten
clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
- Iónico
- Este enlace se produce cuando átomos de
elementos metálicos (especialmente los situados
más a la izquierda en la tabla periódica
-períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha
en la tabla periódica -especialmente los períodos
16 y 17).
- Este enlace se produce cuando átomos de
elementos metálicos (especialmente los situados
más a la izquierda en la tabla periódica
-períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha
en la tabla periódica -especialmente los períodos
16 y 17).
- Metálico
- Su alta conductividad eléctrica y térmica,
ductilidad y maleabilidad, ...) se ha
elaborado un modelo de enlace metálico
conocido como modelo de la nube o del
mar de electrones.
- Su alta conductividad eléctrica y térmica,
ductilidad y maleabilidad, ...) se ha
elaborado un modelo de enlace metálico
conocido como modelo de la nube o del
mar de electrones.
- Iónico
- Covalente
- ¿Por qué se unen los átomos?
- Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban
separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases
nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como
átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta
configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
- Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban
separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases
nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como
átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta
configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
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