ENERGIA Y VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Un modelo que explica la ruptura y formación de enlaces
1. Formación de enlaces-liberación de energías
2. Ruptura de enlaces-Consumo de energía
3. Este tipo de energía se realiza con:
  1. Un balance energético
  2. Una velocidad determinada
4. Modelo de colisiones
  1. Siempre deben chocar
    1. Dos tipos de reacciones
      1. Colisiones eficaces
        Debe tener una orientación adecuada
        La mínima energía cinética
      2. Colisiones ineficaces
  2. Explica aspectos energéticos de las reacciones químicas y factores que afectan a su velocidad
Reacciones endotérmicas y exotérmicas
1. Reacciones químicas puede manifestarse como energía luminosa, eléctrica, sonora...
  1. La que más se manifiesta es la energía térmica
    1. Proceso endotérmico
      1. Reacciones químicas que absorben energía
    2. Proceso exotérmico
      1. Reacciones químicas que desprenden energía
2. Diagramas energéticos y ecuación termoquímica
  1. En un proceso químico genérico, en el que los reactivos se convierten en productos, el balance energético es:
    2. Proceso endotérmico
    3. Proceso exotérmico
  2. Ecuación termoquímica
    1. Es una ecuación química que incluye la cantidad de energía intercambiada en el proceso.
Reacciones de combustión y combustibles
1. La reacción de combustión
  1. Son reacciones donde interviene el oxígeno como reactivo, deprenden mucha luz y calor
  2. Combustión de hidrocarburos
    1. Siempre sus derivados producen Dióxido de Carbono y Agua
2. La oxidación no es combustión
3. Combustibles
  1. Son las sustancias que reaccionan con el oxígeno en las combustiones
    1. Energía específica
    2. Densidad de energía
    3. Impacto ambiental
      1. Combustibles fósiles
        Minimizar contaminación
La velocidad de las reacciones químicas
1. Cinética química: Estudia la velocidad de los procesos químicos
2. Medida de la velocidad de reacción
  1. Velocidad de reacción: Cantidad de producto que se obtiene en un segundo
3. Reacciones lentas y rápidas
  1. Energía de activación
    1. Energía mínima que se necesita para iniciar una reacción química
      1. Si la energía es alta, la reacción es lenta
      2. Si la energía es baja la reacción es rápida
Factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas
1. Varían
  1. La naturaleza de los reactivos
  2. La temperatura
    1. Si aumenta la velocidad de reacción también lo hará
  3. La concentración de reactivos
    1. Al haber un incremente de reactivos la reacción será más veloz
  4. La superficie de contacto
    1. A mayor superficie de contacto mayor será la velocidad de reacción
  5. Los catalizadores
    1. Sustancia que actúa en pequeñas cantidades aumentando la velocidad de reacción sin consumirse en el proceso
    2. Disminuyen la energía de activación
    3. Enzimas
      1. Catalizadores producidos por los seres vivos
Neutralización ácido-base
1. Ácido
  1. Disolución acuosa dando iones de hidrógeno
2. Base
  1. Disolución acuosa con la aparición de iones de OH
3. Escala de pH
4. Neutralización

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