6112940
Description
Mind Map by Horacio Lázaro, updated more than 1 year ago
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Created by Horacio Lázaro
over 9 years ago
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Modelos
Atómicos
- Electrón
- Neutrón
- Protón
- Leucípoy Demócrito
- Describen al átomo como
incomprensibles y que el tamaño de la materia
depende de la dimensión del átomo
- "Discontinuidad de la materia"
- "Discontinuidad de la materia"
- Empédocles
- Postuló lo que fueron las 4 raíces: agua, tierra, fuego y aire; elementos los
cuales suponía eran eternos ya que que aumentan o disminuyen ya que que
están hechos de átomos. Pensaba que podían ser separados por amor y odio.
- Aristóteles
- Aristóteles le puso nombre de elementos a las raíces propuestas por Empédocles, aparte de darles
características. Así también inventó lo que fue la teoría “Aristotélica del Universo” en la cual decía
que el universo era eterno y no cambiaba, pensaba que la tierra era el centro de el y que todo era
completamente inmóvil, estable e inalterable.
- A.C.
- D.C.
- Modelo de Dalthon
- En el año de 1804 Dalton, propuso su modelo atómico
credo por partículas minúsculas e indivisibles.Los
átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
Los átomos de diferentes elementos pueden
combinarse para formar compuestos Aun estando en
reacciones químicas, los átomos no se dividen.
- "Teoría Atómica"
- Joseph Thomson
- 1898, Thomson empezó a tomar en cuenta la existencia de la
partícula subatómica negativa. Propuso el modelo atómico estático y
este consiste en que los electrones se encontraban en reposo en el
interior del átomo y dio a conocer la teoría del Pastel con pasas en
donde los electrones se distribuían a través del átomo donde la masa
de un pastel define la carga positiva y las pasas a su alrededor como
los electrones de carga negativa.
- Gilbert Lewis
- En 1902, Lewis muestra como los electrones del
átomo se encuentran en diferentes posiciones,
algunas dispuestas siguiendo los vértices que en
total eran ocho en un cubo. Siendo un modelo
cuántico. Sin embargo, fue publicada en 1916.
- Ernest
Rutherford
- En 1911, Ernest Rutherford propuso que
el átomo es un sistema “planetario” de
electrones girando alrededor de un
núcleo atómico en infinitas órbitas, con
carga eléctrica positiva. La suma de las
cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a la carga
positiva del núcleo.
- Bohr Rutherford
- En 1913 Bohr dijo que el electrón no puede girar en cualquier órbita,
sino sólo en un cierto número de órbitas estables. Cuando el electrón
gira en estas órbitas no emite energía. Finalmente cuando un átomo
choca con otro átomo, existe la posibilidad de que un electrón pase
al otro átomo. Su mayoría de investigaciones fué dedicada al átomo
de Hidrógeno.
- Sommerfeld
- En 1916, Sommerfeld, mejoró el modelo atómico de
Bohr, ya que tenía insuficiencias. Perfeccionó el
modelo añadiendo y reescribiendo algunas
características. Los electrones viajan por órbitas
cuasi-elípticas y sus velocidades son relativas.
- Erwin Shrodinger
- Propuesto en 1925 , el modelo deSchrödinger consistia que dentro de
un mismo nivel energético existían subniveles. Así también como
fueron incorporadas órbitas elípticas y correcciones relativistas.
Refiriéndose que los electrones son una onda estacionaria de
materia.
- Propuesto en 1925 , el modelo deSchrödinger consistia que dentro de
un mismo nivel energético existían subniveles. Así también como
fueron incorporadas órbitas elípticas y correcciones relativistas.
Refiriéndose que los electrones son una onda estacionaria de
materia.
- Erwin Shrodinger
- En 1916, Sommerfeld, mejoró el modelo atómico de
Bohr, ya que tenía insuficiencias. Perfeccionó el
modelo añadiendo y reescribiendo algunas
características. Los electrones viajan por órbitas
cuasi-elípticas y sus velocidades son relativas.
- Sommerfeld
- En 1913 Bohr dijo que el electrón no puede girar en cualquier órbita,
sino sólo en un cierto número de órbitas estables. Cuando el electrón
gira en estas órbitas no emite energía. Finalmente cuando un átomo
choca con otro átomo, existe la posibilidad de que un electrón pase
al otro átomo. Su mayoría de investigaciones fué dedicada al átomo
de Hidrógeno.
- Bohr Rutherford
- En 1911, Ernest Rutherford propuso que
el átomo es un sistema “planetario” de
electrones girando alrededor de un
núcleo atómico en infinitas órbitas, con
carga eléctrica positiva. La suma de las
cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a la carga
positiva del núcleo.
- Ernest
Rutherford
- En 1902, Lewis muestra como los electrones del
átomo se encuentran en diferentes posiciones,
algunas dispuestas siguiendo los vértices que en
total eran ocho en un cubo. Siendo un modelo
cuántico. Sin embargo, fue publicada en 1916.
- Gilbert Lewis
- 1898, Thomson empezó a tomar en cuenta la existencia de la
partícula subatómica negativa. Propuso el modelo atómico estático y
este consiste en que los electrones se encontraban en reposo en el
interior del átomo y dio a conocer la teoría del Pastel con pasas en
donde los electrones se distribuían a través del átomo donde la masa
de un pastel define la carga positiva y las pasas a su alrededor como
los electrones de carga negativa.
- Joseph Thomson
- "Teoría Atómica"
- En el año de 1804 Dalton, propuso su modelo atómico
credo por partículas minúsculas e indivisibles.Los
átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
Los átomos de diferentes elementos pueden
combinarse para formar compuestos Aun estando en
reacciones químicas, los átomos no se dividen.
- Modelo de Dalthon
- D.C.
- A.C.
- Aristóteles le puso nombre de elementos a las raíces propuestas por Empédocles, aparte de darles
características. Así también inventó lo que fue la teoría “Aristotélica del Universo” en la cual decía
que el universo era eterno y no cambiaba, pensaba que la tierra era el centro de el y que todo era
completamente inmóvil, estable e inalterable.
- Postuló lo que fueron las 4 raíces: agua, tierra, fuego y aire; elementos los
cuales suponía eran eternos ya que que aumentan o disminuyen ya que que
están hechos de átomos. Pensaba que podían ser separados por amor y odio.
- Describen al átomo como
incomprensibles y que el tamaño de la materia
depende de la dimensión del átomo
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