Enlaces Quimicos

Enlaces Quimicos

PERMITEN
1. La creación de sustancias cuyas moleculas se interrelacionan
EL
1. Enlace químico son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre si a dos átomos
  1. ESTOS
    1. Son de cáracter eléctrico ya que éstan formados por un par de electrones
LOS
1. Átomos se unen unos con otros
  1. PARA
    1. Alcanzar la estabilidad electrónica
      1. CON ESTO
        Se cumple la regla del octeto
        LA CUAL
        Se representa con la estructura de Lewis
DE LOS CUALES
1. Derivan dos tipos de enlaces los cuales son
  1. LOS
    1. Enlaces Interatómicos
      1. DE ESTE
        Derivan tres tipos de enlace
        LOS CUALES SON
        Enlace Iónico
        ES
        La unión de un Metal y un No Metal
        EL
        Metal se vuelve Catión y el No Metal en Anión
        TIENEN PROPIEDADES COMO
        Solidos y Rigidos a Temperatura ambiente
        Temperaturas de Fusión elevadas
        Son fragiles
        En el agua conducen bien la electricidad
        Es soluble en agua
        Estructuras de redes cristalinas
        Enlace Covalente
        ES
        La unión de dos no metales
        TIENEN PROPIEDADES COMO
        Se encuentran en los tres estados de agregación
        Puntos de F. y E. bajos
        Los compuestos solidos son quebradizos
        Son malos conductores de electricidad
        TIENE VARIOS TIPOS COMO
        Covalente simple
        ES
        La unión de dos átomos por medio de un par de electrones
        Covalente Doble
        ES
        La unión de dos pares de electrones
        Covalente Triple
        ES
        La unión de tres pares de electrones
        Covalente polar
        ES
        Cuando los átomos que conforman el enlace no comparten por igual un par electrónico
        Enlace Metalico
        ES
        La unión de dos o mas metales
        NO
        Se pierden electrones de valencia
        TIENEN PROPIEDADES COMO
        La ductilidad y maleabilidad
        TAMBIEN TIENE TEORIAS COMO
        Mar de electrones
        ES
        El flujo de electrones
        De las bandas
        ES
        Como los electrones se mueven en bandas
  2. O
    1. Enlaces Intermoleculares
      1. ES
        La fuerza química que genera atracciones entre moleculas.
        SON
        Más debiles que los enlaces interatómicos
        LAS
        Fuerzas de Van der Waals
        DETERMINAN
        Las propiedades físicas de las sustancias
        ESTAS SON
        Fuerzas de London
        ES
        El proceso constante de formación de momentos polares instantáneos
        LO QUE HACE
        Que se generen fuerzas de atracción entre las moléculas
        LA MAGNITUD DE ESTA FUERZA DE ATRACCIÓN
        Es proporcional al grado de polarización del átomo o molécula
        LA FUERZA DE DISPERSIÓN
        Incrementarán en función del número átomico de los átomos que conforman la molécula
        Dipolo-Dipolo inducido
        OCURRE CUANDO
        Se genera una atracción entre los iones y los momentos polares de la molécula polar
        Dipolo-Dipolo
        SE PRESENTA ENTRE
        Las moléculas que poseen enlaces polares
        GENERANDO
        Una atracción entre los momentos polares positivos y negativos
        PODRAN
        Estar presentes en estructuras sólidas y líquidas
        DE LAS
        Sustancias polares
        Puente de Hidrógeno
        ES
        Una atracción intermolecular
        TIENE
        Uno o varios átomos de Hidrógeno en su estructura
        TRABAJA CON
        F, O, N

Next up

Description

Resource summary

Similar

	Created by Kevin Jiménez over 7 years ago