MOLES

MOLES

Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera).
El problema para medir moles reside en su propio concepto: no se puede tomar un mol de una sustancia sobre la base de contar sus partículas (ya sean átomos, moléculas o iones) debido a lo grande que es el Número de Avogadro y al hecho de que es imposible tomar una de estas unidades
Dado que un mol de moléculas H2 equivale a 2 gramos de hidrógeno, un mol de átomos H será entonces un gramo de este elemento. Para evitar ambigüedades, en el caso de sustancias macroelementales conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas.
El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.
EJEMPLO: si tienes hipoclorito de Magnesio "Mg (ClO3)2" tienes una molécula de Mg cuyo peso molecular es 24 tienes dos moléculas de Cl cuyo peso molecular es 35x2=70 tienes dos moléculas de O cuyo peso molecular es 16x=32 Como resultado tienes=126gr de Mg (ClO)2

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