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Description
Mind Map by gatita_conocida, updated more than 1 year ago
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Created by gatita_conocida
almost 11 years ago
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Orbital atòmico
- Definicion:
- Un orbital atómico es la
máxima probabilidad de
encontrar a un electrón.
- Un orbital atómico es la
máxima probabilidad de
encontrar a un electrón.
- Numeros
Cuànticos
- Definen las características de los orbitales.
- Son:
- El número cuántico principal
(n)
- Nos informa sobre el tamaño y el nivel de energía del orbital. Los valores que puede
tomar el número cuántico principal n, son números enteros que van desde n= 0, 1,
2,…. A mayor número cuántico más grande será el orbital y tendrá una mayor energía.
Implica que estará más alejado del núcleo de un átomo.
- Nos informa sobre el tamaño y el nivel de energía del orbital. Los valores que puede
tomar el número cuántico principal n, son números enteros que van desde n= 0, 1,
2,…. A mayor número cuántico más grande será el orbital y tendrá una mayor energía.
Implica que estará más alejado del núcleo de un átomo.
- El número cuántico azimutal o del momento angular
(l)
- Nos informa sobre la forma que adopta el orbital.Depende del
número cuántico n. Los valores que puede tomar son números
enteros que van desde l = 0, 1, 2,… n-1. Se les signan letras
referentes a la forma que adoptan: s-p-d-f
- Nos informa sobre la forma que adopta el orbital.Depende del
número cuántico n. Los valores que puede tomar son números
enteros que van desde l = 0, 1, 2,… n-1. Se les signan letras
referentes a la forma que adoptan: s-p-d-f
- El número cuántico magnético
(m)
- Nos informa sobre la orientación espacial del orbital. Depende del
número cuántico (l). Los valores que puede tomar el número cuántico
magnético (m), son número enteros que van desde m = - l, ….0….+ l.
- Nos informa sobre la orientación espacial del orbital. Depende del
número cuántico (l). Los valores que puede tomar el número cuántico
magnético (m), son número enteros que van desde m = - l, ….0….+ l.
- El número cuántico principal
(n)
- Son:
- Definen las características de los orbitales.
- Configuraciòn Electrònica
- Expresa la secuencia de los electrones contenidos en un átomo, estos
electrones se encuentran en los orbitales. Las características de estos
orbitales (nivel, forma y orientación), está definida por los números
cuánticos
- Expresa la secuencia de los electrones contenidos en un átomo, estos
electrones se encuentran en los orbitales. Las características de estos
orbitales (nivel, forma y orientación), está definida por los números
cuánticos
- Electròn
- Paramagnetismo
- Si un átomo presenta electrones desapareadosSus átomos
serán atraídos por un campo magnético, la fuerza de la
atracción será mayor a mayor número de electrones
desapareados presente. En nuestro ejemplo el Fe es mucho
más paramagnético que el Cu.
- Si un átomo presenta electrones desapareadosSus átomos
serán atraídos por un campo magnético, la fuerza de la
atracción será mayor a mayor número de electrones
desapareados presente. En nuestro ejemplo el Fe es mucho
más paramagnético que el Cu.
- Diamagnetismo
- Si una sustancia no presenta electrones desapareados en su
configuración electrónica, sus átomos serán repelidos frente a
un campo magnético.
- Si una sustancia no presenta electrones desapareados en su
configuración electrónica, sus átomos serán repelidos frente a
un campo magnético.
- Paramagnetismo
- Diagrama de Energia de los Orbitales
- Reglas que se deben tener en cuenta para la
configuración electrónica
- Regla de exclusión de Pauli
- 1.- que en un estado cuántico solo puede haber un electrón
- 2.- que en una orientación deben caber dos electrones
excepto cuando el número de electrones se ha acabado
- Fue un principio cuántico
enunciado por Wolfgang
Ernst Pauli en 1925
- 1.- que en un estado cuántico solo puede haber un electrón
- Regla del octeto
- 1.-Para que un átomo sea estable debe tener todos sus
orbitales llenos (8 electrones)
- 1.-Para que un átomo sea estable debe tener todos sus
orbitales llenos (8 electrones)
- Regla de exclusión de Pauli
- Bibliografia
- Química General. Material de enseñanza. Lima: Pontificia Universidad Católica del Perú. Consulta: 30 de Marzo.
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/propiedades-de-las-ondas-electromagneticas-teoria-cuantica-de-planck-contribucion-de-bohr-
- Química General. Material de enseñanza. Lima: Pontificia Universidad Católica del Perú. Consulta: 30 de Marzo.
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/propiedades-de-las-ondas-electromagneticas-teoria-cuantica-de-planck-contribucion-de-bohr-
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