Balanceo de ecuaciones quimicas1

Description

Quimica
karen villegas
Mind Map by karen villegas, updated more than 1 year ago
karen villegas
Created by karen villegas over 7 years ago
89
0

Resource summary

Balanceo de ecuaciones quimicas1
  1. Concepto de balanceo y coeficientes quimicos
    1. Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Los Coeficientes Estequiométricos indican en qué proporción intervienen en la reacción las cantidades (número de moles) de reactivos y de productos de la reacción.
    2. Balanceo por tanteo
      1. Método de tanteo: en qué consiste el balanceo. Balancear ecuaciones consiste en equilibrar los reactivos y productos de las fórmulas. Para ello, sólo se agregan coeficientes cuando se requiera, pero no se cambian los subíndices.
      2. Oxidaccion y reduccion
        1. La oxidación es un fenómeno en el cual un elemento o compuesto se une con el oxígeno, aunque rigurosamente hablando, la oxidación como tal se refiere al proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula, átomo o ion.Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
        2. Numeros de oxidacion
          1. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
          2. Agente oxidante y agente reductor
            1. Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. ... El oxidante se reduce, gana electrones. El reductor se oxida, pierde electrones. Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación.
            2. Balanceo por el metodo redox
              1. Balanceo de reacciones redox con el método de cambio de los números de oxidación. Hay dos técnicas comunes para el equilibrio de las ecuaciones de las reacciones redox: Método del cambio del número de oxidación.
              Show full summary Hide full summary

              Similar

              CIENCIAS AUXILIARES DE QUÍMICA ORGÁNICA
              Luis Carrillo
              QUÍMICA, PASAPALABRA...
              JL Cadenas
              Diferencias entre la Química y Física
              maya velasquez
              Sistema Internacional de Unidades (SI)
              Raúl Fox
              Apuntes sobre Modelos Atómicos - Rutherford y Bohr
              Raúl Fox
              Apuntes sobre Modelos Atómicos - Dalton y Thomson
              Raúl Fox
              Estructura atómica
              Elvy5
              CLASIFICACIÓN DE LA QUIMICA
              NATALI GUSQUI
              Nomenclatura química (Sistemas Stoke y Estequiométrico)
              Marcela Fallas
              Examen Metabolismo
              Diego Santos
              Modelos Atómicos
              Raúl Fox