ECUACIONES REDOX

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ECUACIONES REDOX
  1. OXIDACIÓN

    Annotations:

    • Es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación
    1. Agente oxidante

      Annotations:

      • Acepta electrones ( es el que se reduce)
      1. EJEMPLO
        1. NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O (Reducción)
    2. REDUCCIÓN

      Annotations:

      • Es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
      1. Agente reductor

        Annotations:

        • Suministra electrones (es el que se oxida).
        1. EJEMPLO
          1. C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e- (Oxidación)
      2. IÓN-ELECTRÓN

        Annotations:

        • Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).
        1. EJEMPLOS
          1. ácidos
            1. HNO3 se disocia en H+NO3-
              1. H2SO4 se disocia en H2+ SO4 -2
                1. H3PO4 se disocia en H3+PO4-3
            2. Bases

              Annotations:

              • Se disocian en el catión positivo y el OH-
                1. NaOH se disocia en Na+OH-
                  1. Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-
                    1. Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-
                2. sales

                  Annotations:

                  • Se disocian en catión positivo y el anión negativo
                  1. Ag Cl se disocia en Ag+Cl-
                    1. AgNO3 se disocia en Ag+NO3-
                      1. Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2
              1. Las reacciones de oxidación-reducción
                1. Forman una parte importante del mundo que nos rodea.
                  1. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos
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