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Description
Mind Map by Agostina Gonçalves, updated more than 1 year ago
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Created by Agostina Gonçalves
over 8 years ago
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Ligações ionicas, covalentes e metálicas
- formada pela atração elétrostática entre íons de cargas opostas, positivas( cátions) e negativos (
anions). Nesta ligação a tranferencia é definitiva. A atração entre o íon produz aglomerados com formas
geométricas definida, que recebem o nome de retículos cristalinos.Nesse retículo, cada anion atrai
simultaneamente vários cátions e cada cátion também atrai simultaneamente vários anions. ( Se formam entre metais e Ametais).
- ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogenio, ametais
ou semimentais. Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou
mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula
resultante unida.
- ligação entre metais e metais. Formam ligas metálicas.Dizemos que os cátions estão envolvidos por um
"mar de elétrons". A ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os
elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições
ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.
- substancias ionicas,moleculares e metálicas.
- substancias que possuem entre seus átomos pelo menos uma ligação ionica.
- características: alto ponto de fusão e ebulição,sólidas em temperatura ambiente, conduz corrente elétrica no estado
líquido ( fundamental) e quando dissolvidos em água, Mas para uma solução permitir a condução de corrente, uma
coisa é fundamental: a presença de íons. Os íons funcionam como “caronas”, que permitem o fluxo eletrônico. Dessa
forma, as substâncias iônicas (quando em solução ou líquidas) liberam íons, portanto, conduzem corrente
elétrica.Sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
- características: alto ponto de fusão e ebulição,sólidas em temperatura ambiente, conduz corrente elétrica no estado
líquido ( fundamental) e quando dissolvidos em água, Mas para uma solução permitir a condução de corrente, uma
coisa é fundamental: a presença de íons. Os íons funcionam como “caronas”, que permitem o fluxo eletrônico. Dessa
forma, as substâncias iônicas (quando em solução ou líquidas) liberam íons, portanto, conduzem corrente
elétrica.Sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
- São aquelas que formam quando átomos se ligam por meio de ligações covalentes, originando moléculas de número determinado
- características: ponto de fusão e ebulição menores que das substancias ionicas,se encontram a temperatura
ambiente nos tres estados físicos ( sólido, líquido e gasoso), em sua forma pura, tanto líquido como sólidos, não
conduzem corrente elétrica.ubstâncias moleculares (quando em solução), se não sofrerem ionização não conduzem
corrente elétrica. Podem sofrer ionização.
- características: ponto de fusão e ebulição menores que das substancias ionicas,se encontram a temperatura
ambiente nos tres estados físicos ( sólido, líquido e gasoso), em sua forma pura, tanto líquido como sólidos, não
conduzem corrente elétrica.ubstâncias moleculares (quando em solução), se não sofrerem ionização não conduzem
corrente elétrica. Podem sofrer ionização.
- substancias metálicas são constituídas por íons positivos e elétrons livres.
- características: alto ponto de fusão e ebulição ( com excessão do mercúrio, césio e francio).inferiores das
substancias ionicas. são ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida, devido a presença de
elétrons livres.metais conduzem eletricidade estando no estado sólido ou líquido (metal fundido). são sólidos a
temperatura ambiente.
- características: alto ponto de fusão e ebulição ( com excessão do mercúrio, césio e francio).inferiores das
substancias ionicas. são ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida, devido a presença de
elétrons livres.metais conduzem eletricidade estando no estado sólido ou líquido (metal fundido). são sólidos a
temperatura ambiente.
- Diferença ente ionização e dissociação.
- dissociacao refere-se a quebra de uma ligacao sem a obrigacao de que os produtos (fragmentos) sejam ions. Eles podem ser ions,
neutros ou radicais (especies com eletrons desemparelhados). A ionizacao, por sua vez, refere-se a quebra de ligacoes com a formacao
de especie carregadas (ions). Essa substancia pode ser um sal, uma base ou um acido, por exemplo.
- dissociacao refere-se a quebra de uma ligacao sem a obrigacao de que os produtos (fragmentos) sejam ions. Eles podem ser ions,
neutros ou radicais (especies com eletrons desemparelhados). A ionizacao, por sua vez, refere-se a quebra de ligacoes com a formacao
de especie carregadas (ions). Essa substancia pode ser um sal, uma base ou um acido, por exemplo.
- substancias que possuem entre seus átomos pelo menos uma ligação ionica.
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