QUíMICA (elementos químicos)

Propiedades periódicas
1. ¿Qué son?
  1. Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de está.
    1. IMPORTANTE!
      1. Por la posición de un elemento podemos predecir que valores tendrá dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión.
2. ¿Cuáles son?
  1. Energía de ionización
    1. Es la energía (movimiento) necesaria para que un átomo en estado gaseoso liberar un electron.
      1. En la tabla periódica los de la derecha necesitan más energía de ionización. De abajo hacia arriba incrementa la energía de ionización.
      2. Ejemplo
        Fr al estar ubicado en el período 7 y en el grupo IA es el elemento que menos energía de ionización requiere ya que puede liberar fácilmente electrones
        He al ser un gas noble, nunca va a liberar electrones, por lo tanto no requiere de energía de ionización
        Mn al estar ubicado en el período 4 y grupo VIIB es el segundo en menos necesitar energía de ionización
        C al estar ubicado en el período 2 y grupo IVA es el que más energía de ionización va a necesitar para poder liberar electrones
    2. NOTA: Los gases nobles nunca van a liberar electrones.
  2. Radio Atómico
    1. Es la distancia promedio que existe entre átomos del mismo elemento en estado gaseoso
      1. En la tabla periódica de la derecha a la izquierda va aumentado el radio atómico y de arriba hacia abajo va a incrementar el radio atómico.
      2. Ejemplos
        Fr al estar ubicado en el período 7 y grupo IA va hacer el elemento más grande.
        Mn al estar ubicado en el período 4 y grupo VIIB es el segundo elemento más grande.
        C al estar ubicado en el período 2 y grupo IVA es el tercer elemento más grande.
        He al estar ubicado en el período 1 y grupo VIIIA es el elemento más pequeño.
  3. Electronegatividad
    1. Es la capacidad que tiene un átomo (en cualquier estado) de atraer hacia su núcleo los electrones de otro átomo (igual o diferente) para formar un enlace químico
      1. En la tabla períodica de la izquierda a la derecha aumenta la electro negatividad y de abajo hacia arriba incrementa la electronegatividad
      2. Ejemplos
        Fr al estar en el período 7 y grupo IA es el elemento menos electro negativo de l tabla períodica
        Mn al estar en el período 4 y grupo VIIB es el segundo elemento menos electronegativo
        C al estar en el período 2 y grupo IVA es el más electronegativo
        He al ser un gas nobles no tiene electronegatividad porque ya esta estable ( tiene 8 electrones)
NOTA-Los elementos de la tabla que utilizare en el desarrollo de los temas del mapa conceptual son: Fr,He,Mn y C
Nomeclaturas
1. ¿Qué son?
  1. Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos
2. ¿Cuales son?
  1. Fr(metal)
    1. 02
      1. Fr2O (óxido de francio)
        H2O
        Fr(OH) (hidróxido de francio
        No encontre ninguna aplicación
        No encontre ninguna aplicación
  2. Mn(metal)
    1. 02
      1. MnO2(óxido mangánico)
        H2O
        Mn(OH)2 (hidróxido hipomanganoso)
        No encontre ninguna aplicación
        No encontre ninguna aplicación
  3. C(no metal)
    1. 02
      1. CO2 (óxido carbónico)
        H2O
        H2CO3 (ácido carbónico)
        Puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman a las rocas calizas o margosas, descomponiéndolas como el bicarbonato de calcio
        Este está presente en las bebidas gaseosas o carbonatadas
        No encontre ninguna aplicación
  4. He (gas noble)
    1. He es un gas noble; por lo tanto, no tiene electronegatividad porque ya esta estable (S2P6-8electrones) entonces no va a generar ningún enlace químico
3. NOTA: los metales y los no metales se pueden unir formando una sal o sal occisa por medio de la neutralización, dando como resultado un ph de 7 (neutro)
Trabajo 12,5% de Química/ Gimnasio Iragua/ Valentina Casadiego/ Grado:9-b
1. Bibliografía: es.wikipedia.org/wiki/Ácido_carbónico; http://contenidos.educarex.es; es.slideshare.net; www.educaplus.org/properiodicas/

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