Princípios da Química

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Princípios da Química
1 Conceitos
1.1 Prótons: Partículas de carga positiva;
1.2 Nêutrons: Partículas sem carga;
1.3 Elétrons: Partículas de carga negativa;
1.4 Massa do PRÓTON = Massa do NÊUTRON > Massa do ELÉTRON;
1.5 Íon: Adquire carga;
1.6 Ânion: Íon negativo (tem mais elétrons);
1.7 Cátion: Íon positivo;
1.8 Isótopos: Mesmo elemento, mesmo número de prótons, nêutrons diferentes;
1.9 Isóbaros: Mesmo número de massa, prótons diferentes;
1.10 Isótonos: Mesmo número de nêutrons, número de massa e prótons diferentes;
2 Dimitri Mendeleiev
2.1 Criou a tabela periódica;
2.2 Colunas = Famílias;
2.3 Horizontal = Períodos;
3 Lavoisier
3.1 Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma;
4 Densidade
4.1 É a relação entre a massa de uma substância e seu volume. Ex.: 1 kg de algodão e 1 kg de chumbo é apenas no volume (chumbo é obtido em um volume muito menor);
5 Associação
5.1 Os elementos químicos tem vários propósitos, entre elas a capacidade de associar-se a ele mesmo ou a outro elemento para formar diferentes substâncias simples;
6 Temperatura
6.1 Para reconhecer uma ou outra é por meio do seu ponto de fusão, ebulição ou densidade;
6.2 As características que determinam cada substância são as temperaturas em que seus estados físicos são alterados e a relação existente entre sua massa e o volume ocupado, já que a densidade é formada pela fórmula:
7 Ligação Química
7.1 Covalente
7.1.1 Não envolve metais - São baseadas no compartilhamento (ocorre quando ambos os elementos envolvidos necessitam do mesmo número de elétrons para sua estabilização);
7.2 Metálica
7.2.1 Só envolve metais;
7.3 Iônica
7.3.1 Ocorre entre um metal e outro elemento que não seja;
7.4 Existem muitas substâncias que são formadas a partir da ligação química entre 2 ou + elementos;
7.5 Esses elementos se unem pela atração entre seus núcleos e elétrons, com essa união eles buscam a estabilidade;
8 Polaridade dos Átomos
8.1 Moléculas também podem ter polaridades;
8.2 Isso ocorre quando há acúmulo de cargas em uma região por causa de uma propriedade dos elementos químicos - a eletronegatividade (capacidade de atração dos elétrons - a qual segue uma ordem lógica e decrescente);
9 Ligações Intermoleculares
9.1 São determinantes para a temperatura de ebulição das substâncias, quanto mais intensa a força maior o ponto de ebulição assim como ocorre com o tamanho da molécula;
10 N° de Mol
10.1 Utilizada para quantificar a matéria, pode corresponder a 6 x 10²³ moléculas, átomos, partículas, variando de acordo com o contexto;
10.2 Exemplo: Oxigênio tem massa molar igual a 16 g/mol, então o mol desse átomo pesa 16 g;
10.3 6 x 10 ²³ porque é a constante de avogadro - corresponde a 1 mol de entidades elementares que podem ser moléculas, átomos, íons, etc;

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