Copy and Edit

KEMIALLISET SIDOKSET

Description

Mind Map on KEMIALLISET SIDOKSET, created by Markkys on 11/11/2014.
Markkys
Mind Map by Markkys, updated more than 1 year ago
Markkys
Created by Markkys about 11 years ago
293
0
0

Resource summary

KEMIALLISET SIDOKSET
  1. ATOMIEN väliset
    1. Kovalenttinen Sidos
      1. Kaksi atomia jakaa keskenään 1, 2 tai 3 elektroniparia.
        1. Yksinkertaiset-, Kaksois- ja Kolmoissidokset
        2. Kovalenttisen sidoksen erikoistapaukset
          1. Koordinaatiosidos
            1. Syntyy, kun toinen sidoksen atomeista lahjoittaa koko elektroniparin (Esim. Oksoniumionin syntyminen vedestä ja protonista)
              1. Eroaa koval. sidoksesta ainoastaan syntytapansa perusteella
              2. Poolinen Kovalenttinen Sidos
                1. Elektronegatiivisuusero (n. 0.3-1.7)
            2. Ionisidos
              1. Elektronegatiivisuusero (määritellään usein >1.7)
                1. Muodostaa säännöllisen avaruusrakenteen, Ionihilan.
                  1. Sähköinen voima pitää koossa.
                  2. Metallisidos
                    1. Metalliatomit luovuttavat elektroninsa
                      1. Elektronipilvi/Elektronimeri
                        1. Elektronien välittämä sähköinen voima pitää metallikationit tiiviisti yhdessä
                    2. Vahvat sidokset
                    3. MOLEKYYLIEN väliset
                      1. DIPOLI-DIPOLIsidos
                        1. Poolisten molekyylien osittaisvaraukset vetävät toisiaan puoleensa
                          1. Vetysidos
                            1. Dipoli-dipolisidoksen erikoistapaus: Vety sitoutuu itseään huomattavasti elektronegatiivisempaan atomiin. (Eli F, O tai N)
                          2. Ioni-Dipolisidos
                            1. Polaarisen molekyylin ja Ionin välinen sidos
                              1. Selvästi vahvoin heikoista sidoksista
                              2. Heikot sidokset
                                1. Dispersiovoimat eli van der Waalsin voimat
                                  1. Elektronien liikkeet aiheuttavat hetkellisiä dipoleja ->> Hetk. dipoli indusoi dipolin viereiseen molekyyliin ->> sähköinen voima molekyylien välillä
                                    1. Heikkous ja lyhytikäisyys
                                  2. Sidosenergia
                                    1. Toimii kemiallisen sidoksen lujuuden/kestävyyden mittana
                                      1. Vahvojen sidosten sidosenergia paljon suurempi, kuin heikkojen sidosten.
                                        1. Sidosenergia voi vaihdella huomattavasti yhdenkin sidostyypien sisällä. (Esim Kaksin-, ja Kolmienkertaiset kovalenttiset sidokset verrattuna Yksinkertaisiin.)
                                        Show full summary Hide full summary

                                        Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.

                                        Similar

                                        Browse Library