Equilibrio Químico

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Mapa mental acerca del equilibrio quimico para quimica general II
Florencia Medrano
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Vale Sánchez
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Florencia Medrano
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Equilibrio Químico
  1. Es un estado que se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
    1. Constante de Equilibrio:
      1. La magnitud de la constante de equilibrio indica si la reacción en equilibrio es: Si K >> 1 es favorable a los productos. Si K << es favorable a los reactivos.
        1. Comprende una expresión matemática de La ley de acción de masas: Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura dada, una relación determinada de concentraciones entre reactivo y producto es una constante. K es adimensional y depende de la temperatura
          1. Esta permite predecir si hay más producto o reactivo en una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y calculas las concentraciones de reactivos y productos al momento del equilibrio
              1. Relación entre Kc y Kp
            1. Equilibrios homogéneos
              1. Todas las especies se encuentran en la misma fase.
                1. En fase gaseosa, se usa presiones parciales
              2. Equilibrios Heterogéneos
                1. Las especies reactivas intervienen en diferentes fases.
                  1. Las Concentraciones de sólidos y líquidos puros se consideran constantes por lo que no se consideran en la K.
                2. Equilibrios Múltiples
                  1. Las moléculas de producto de un equilibrio participan en un segundo proceso en equilibrio.
                    1. Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global será dada por el producto de las constantes de equilibrio individuales
                  2. Reacción Reversible.________________________________
                    1. La representación de K y la ecuación de equilibrio.
                      1. 1. Cuando la ecuación de una reacción reversible se escribe en dirección opuesta K = 1/K. 2. El valor de k depende de cómo este balanceada la ecuación de equilibrio.
                      2. Predicción de la "dirección" de una reacción.
                        1. Para las reacciones que no han logrado e equilibrio al sustituir las concentraciones, en la constante se obtiene un cociente de reacción. Al comparar Qc y Kc:
                          1. Qc=Kc La reacción está en equilibrio. Qc > Kc Hay un exceso de producto que se debe consumir regenerando reactivos. Qc < Kc Exceso de reactivo , se debe de consumir para formar más producto
                        2. Cálculo de las concentraciones de equilibrio
                          1. Si se conocen las concentraciones iniciales y elñ valor de la constante de equilibrio es posible calculas las concentraciones de las especies al equilibrio. Recuerde un cambio positivo representa incremento de la concentración, un cambio negativo representa disminución de la concentración y la concentración incial de los productos siempre será 0.
                            1. 1. Escriba la reacción balanceada. 2. Tabule los datos que posee. 3. Exprese las concentraciones en una sola variable que represente el cambio e concentración. 4.Escriba la Keq en terminos de concentraciones de equilibrio. 5. Despeje y obtenga el valor de la variable. 6. Una vez conocido e vaor calcules las concentraciones al equilibrio
                          2. Factores que alteran el equilibrio
                            1. Principio de Le Chatelier
                              1. Este principio indica que si se aplica una tensión un sistema en equilibrio provoca que el sistema responda de tal manera que se minimice el efecto o perturbación ejercida
                              2. Los cambio sen concentración, presión y volumen pueden cambiar las concentraciones pero NO modifican la costante. Solo un cambio en la temperatura puede cambiar el valor de la constante
                                1. Concentración
                                  1. Al aumentar las concentración de una sustancia en una mezcla de equilibrio la mezcla reacciona consumiendo el exceso agregado y forma una nueva mezcla de equilibrio,
                                    1. Si 1 [A] se forma más C. Si 1 [B] se forma más C. Si 1 [C] se forma más A y B.
                                  2. Volumen y Presión
                                    1. Si a un sistema gaseoso en equilibrio: A. Sei se P, el sistema producirá menor cantidad de moles gaseosos. B. Si se V el sistema producirá menor cantidad de moles gaseosos.
                                    2. Temperatura
                                      1. Si se aumenta la temperatura: A. En una reacción endotérmica se favorece la creación de productos y Kc aumenta. B. En una reacción exotérmica favorece la creación de reactivos, si disminuimos la temperatuta Kc aumenta
                                    3. Efecto catalizador
                                      1. Aumenta la velocidad de una reacción , sin cambiar estructura o composición.
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