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Equilibrio Químico
- Es un estado que se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las
concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
- Constante de Equilibrio:
- La magnitud de la constante de
equilibrio indica si la reacción en
equilibrio es: Si K >> 1 es
favorable a los productos. Si K <<
es favorable a los reactivos.
- Comprende una expresión matemática de La
ley de acción de masas: Para una reacción
reversible en equilibrio y a una temperatura
dada, una relación determinada de
concentraciones entre reactivo y producto es
una constante. K es adimensional y depende
de la temperatura
- Esta permite predecir si hay más
producto o reactivo en una
mezcla de reacción para lograr el
equilibrio y calculas las
concentraciones de reactivos y
productos al momento del
equilibrio
- Relación entre Kc y Kp
- Relación entre Kc y Kp
- La magnitud de la constante de
equilibrio indica si la reacción en
equilibrio es: Si K >> 1 es
favorable a los productos. Si K <<
es favorable a los reactivos.
- Equilibrios homogéneos
- Todas las especies se
encuentran en la misma fase.
- En fase gaseosa, se usa presiones parciales
- En fase gaseosa, se usa presiones parciales
- Todas las especies se
encuentran en la misma fase.
- Equilibrios Heterogéneos
- Las especies reactivas intervienen
en diferentes fases.
- Las Concentraciones de sólidos
y líquidos puros se consideran
constantes por lo que no se
consideran en la K.
- Las Concentraciones de sólidos
y líquidos puros se consideran
constantes por lo que no se
consideran en la K.
- Las especies reactivas intervienen
en diferentes fases.
- Equilibrios Múltiples
- Las moléculas de producto de
un equilibrio participan en un
segundo proceso en equilibrio.
- Si una reacción se puede
expresar como la suma de
dos o más reacciones, la
constante de equilibrio para
la reacción global será dada
por el producto de las
constantes de equilibrio
individuales
- Si una reacción se puede
expresar como la suma de
dos o más reacciones, la
constante de equilibrio para
la reacción global será dada
por el producto de las
constantes de equilibrio
individuales
- Las moléculas de producto de
un equilibrio participan en un
segundo proceso en equilibrio.
- Reacción Reversible.________________________________
- La representación de K y la ecuación
de equilibrio.
- 1. Cuando la ecuación de una reacción
reversible se escribe en dirección opuesta K =
1/K. 2. El valor de k depende de cómo este
balanceada la ecuación de equilibrio.
- 1. Cuando la ecuación de una reacción
reversible se escribe en dirección opuesta K =
1/K. 2. El valor de k depende de cómo este
balanceada la ecuación de equilibrio.
- Predicción de la "dirección" de una reacción.
- Para las reacciones que no han logrado e equilibrio al
sustituir las concentraciones, en la constante se
obtiene un cociente de reacción. Al comparar Qc y Kc:
- Qc=Kc La reacción está en equilibrio.
Qc > Kc Hay un exceso de producto que
se debe consumir regenerando
reactivos. Qc < Kc Exceso de reactivo ,
se debe de consumir para formar más
producto
- Qc=Kc La reacción está en equilibrio.
Qc > Kc Hay un exceso de producto que
se debe consumir regenerando
reactivos. Qc < Kc Exceso de reactivo ,
se debe de consumir para formar más
producto
- Para las reacciones que no han logrado e equilibrio al
sustituir las concentraciones, en la constante se
obtiene un cociente de reacción. Al comparar Qc y Kc:
- Cálculo de las concentraciones de equilibrio
- Si se conocen las
concentraciones iniciales y elñ
valor de la constante de
equilibrio es posible calculas las
concentraciones de las especies
al equilibrio. Recuerde un
cambio positivo representa
incremento de la concentración,
un cambio negativo representa
disminución de la
concentración y la
concentración incial de los
productos siempre será 0.
- 1. Escriba la reacción balanceada.
2. Tabule los datos que posee. 3.
Exprese las concentraciones en
una sola variable que represente
el cambio e concentración.
4.Escriba la Keq en terminos de
concentraciones de equilibrio. 5.
Despeje y obtenga el valor de la
variable. 6. Una vez conocido e
vaor calcules las concentraciones
al equilibrio
- 1. Escriba la reacción balanceada.
2. Tabule los datos que posee. 3.
Exprese las concentraciones en
una sola variable que represente
el cambio e concentración.
4.Escriba la Keq en terminos de
concentraciones de equilibrio. 5.
Despeje y obtenga el valor de la
variable. 6. Una vez conocido e
vaor calcules las concentraciones
al equilibrio
- Si se conocen las
concentraciones iniciales y elñ
valor de la constante de
equilibrio es posible calculas las
concentraciones de las especies
al equilibrio. Recuerde un
cambio positivo representa
incremento de la concentración,
un cambio negativo representa
disminución de la
concentración y la
concentración incial de los
productos siempre será 0.
- Factores que alteran el equilibrio
- Principio de Le Chatelier
- Este principio indica
que si se aplica una
tensión un sistema en
equilibrio provoca que
el sistema responda
de tal manera que se
minimice el efecto o
perturbación ejercida
- Este principio indica
que si se aplica una
tensión un sistema en
equilibrio provoca que
el sistema responda
de tal manera que se
minimice el efecto o
perturbación ejercida
- Los cambio sen concentración, presión y
volumen pueden cambiar las
concentraciones pero NO modifican la
costante. Solo un cambio en la temperatura
puede cambiar el valor de la constante
- Concentración
- Al aumentar las
concentración de
una sustancia en
una mezcla de
equilibrio la
mezcla reacciona
consumiendo el
exceso agregado y
forma una nueva
mezcla de
equilibrio,
- Si 1 [A] se forma más C.
Si 1 [B] se forma más C.
Si 1 [C] se forma más A
y B.
- Si 1 [A] se forma más C.
Si 1 [B] se forma más C.
Si 1 [C] se forma más A
y B.
- Al aumentar las
concentración de
una sustancia en
una mezcla de
equilibrio la
mezcla reacciona
consumiendo el
exceso agregado y
forma una nueva
mezcla de
equilibrio,
- Volumen y Presión
- Si a un sistema
gaseoso en equilibrio:
A. Sei se P, el sistema
producirá menor
cantidad de moles
gaseosos. B. Si se V el
sistema producirá
menor cantidad de
moles gaseosos.
- Si a un sistema
gaseoso en equilibrio:
A. Sei se P, el sistema
producirá menor
cantidad de moles
gaseosos. B. Si se V el
sistema producirá
menor cantidad de
moles gaseosos.
- Temperatura
- Si se aumenta la
temperatura: A. En una
reacción endotérmica se
favorece la creación de
productos y Kc aumenta.
B. En una reacción
exotérmica favorece la
creación de reactivos, si
disminuimos la
temperatuta Kc aumenta
- Si se aumenta la
temperatura: A. En una
reacción endotérmica se
favorece la creación de
productos y Kc aumenta.
B. En una reacción
exotérmica favorece la
creación de reactivos, si
disminuimos la
temperatuta Kc aumenta
- Principio de Le Chatelier
- Efecto catalizador
- Aumenta la velocidad
de una reacción , sin
cambiar estructura o
composición.
- Aumenta la velocidad
de una reacción , sin
cambiar estructura o
composición.
- Constante de Equilibrio:
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