Los son aquellas sustancias que liberaban cationes de hidrógeno en
disoluncion acuosa, mientras que las bases eran sustancias que liberaban
iones de hidrogeno.
Teoría Bronsted-Lowry
No requiere que estén en disolución acuosa
No requiere que se forme el ion hidronio (H3O+)
Par conjugado ácido-base; es decir,
todo ácido tiene una base conjugada
y toda base tiene un ácido conjugado
Ejemplo
Ácidos
Donador de protones
Bases
Receptor de
protones
Los alcaloides no son donadores de iones de hidrógeno, sino que su
basicidad radica en la presencia de uno o más átomos de nitrógeno
que tienen la capacidad de unirse a cationes de hidrógeno
Diferencias
Teoría Lewis
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base
debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una
base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis
típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como
resultado un compuesto de adición.
Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el
trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y
el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente
importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen sustancias que se comportan
como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y
Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto
que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis