Teorías ácido-base.

Teoría Arrhenius
1. Se requiere que estén en disolución acuosa
2. Requiere que se forme el ion hidronio (H3O+)
3. Bases
  1. Se disocian en iones hidróxidos y cationes
4. Ácidos
  1. Se disocian en iones de hidrogeno y en aniones
5. Los son aquellas sustancias que liberaban cationes de hidrógeno en disoluncion acuosa, mientras que las bases eran sustancias que liberaban iones de hidrogeno.
Teoría Bronsted-Lowry
1. No requiere que estén en disolución acuosa
2. No requiere que se forme el ion hidronio (H3O+)
3. Par conjugado ácido-base; es decir, todo ácido tiene una base conjugada y toda base tiene un ácido conjugado
  1. Ejemplo
4. Ácidos
  1. Donador de protones
5. Bases
  1. Receptor de protones
6. Los alcaloides no son donadores de iones de hidrógeno, sino que su basicidad radica en la presencia de uno o más átomos de nitrógeno que tienen la capacidad de unirse a cationes de hidrógeno
Diferencias
Teoría Lewis
1. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
2. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
3. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis

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