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Description
Mind Map by Nadine Winkler, updated more than 1 year ago
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Created by Nadine Winkler
almost 4 years ago
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Halogene
- Iod
- Vorkommen
- im Meerwasser als Iodid (0,1%)
- im Chilesalpeter als Iodat in Spuren
- im Meerwasser als Iodid (0,1%)
- Herstellung
- Technisch: 2HIO3 + 5 H2SO3 --> 5 H2SO4 + I2 + H2O
- Labor: MnO2 + 2KI +2H2SO4 --> Mn2O4 + I2 + K2SO4 + H2O
- Cl2 + 2KI --> 2KCl + I2
- Technisch: 2HIO3 + 5 H2SO3 --> 5 H2SO4 + I2 + H2O
- Eigenschaften
- grauschwarze, metallisch gelänzende , schuppige Kristalle
- I2-Molekülgitter
- Dampf= blauviolett, Lösung = in nichtpolaren
Lösungsmittel - blauviolett, in polaren
Lösungsmitteln- gelb bis braun
- grauschwarze, metallisch gelänzende , schuppige Kristalle
- Verwendung
- Fotografie AgI
- Medizin z.B Desinfektionsmittel mit Povidon-Iod
- Metallurgie
- Fotografie AgI
- Vorkommen
- Chlor
- Vorkommen
- als Salz
- Steinsalz NaCl
- Sylvin KCl
- Carnallit KMgCl3*6H2O
- Steinsalz NaCl
- in der lebenden Natur
- im Magensaft HCl (~0,1M)
- Chlorid der Elektrolyte
- im Magensaft HCl (~0,1M)
- als Salz
- Herstellung
- Weldon-Verfahren: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
- Labor: 2KMnO4 + 16 HCl --> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O
- Downs-Verfahren (Schmelzflusselektrolyse):
2NaCl --> 2Na + Cl2
- Diaphragma- oder Membran-Verfahren (Chloralkali-Elektrolyse):
2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
- Weldon-Verfahren: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
- Eigenschaften
- gelbgrünes, giftiges Gas
- erstickender Geruch
- in H2O löslich ("Chlorwasser")
- kräftiges Oxidationsmittel
- Disproportion in Laugen
- Cl2 + 2NaOH -->NaCl + NaOCl + H2O
- bzw. bei Wärme weiter: 3OCl- + ClO3- + 2Cl-
- bzw. bei Wärme weiter: 3OCl- + ClO3- + 2Cl-
- Cl2 + 2NaOH -->NaCl + NaOCl + H2O
- gelbgrünes, giftiges Gas
- Vorkommen
- Brom
- Vorkommen
- im Meerwasser in Spuren als Bromid
- in natürlichen Salzablagerungen
- im Meerwasser in Spuren als Bromid
- Eigenschaften
- dunkelrote Flüssigkeit
- erstickender Geruch
- reagiert weniger heftig als Chlor
- dunkelrote Flüssigkeit
- Darstellung
- durch Oxidation von Bromiden
- Technisch: MgBr2 +Cl2 --> MgCl2 + Br2
- Labor: 4HBr +MnO2 --> MnBr2 + Br2 + 2H2O
- Technisch: MgBr2 +Cl2 --> MgCl2 + Br2
- durch Oxidation von Bromiden
- Verwendung
- Hertsellung von bromierten Falmmschutzmittel
- Fotografie AgBr
- Hertsellung von bromierten Falmmschutzmittel
- Vorkommen
- Fluor
- Vorkommen
- in der Natur nur als Fluorid
- CaF2 Flussspat
- Na3AlF6 Kryolith
- Ca5(PO4)3F Fluorapatit
- CaF2 Flussspat
- in der Natur nur als Fluorid
- Herstellung
- Elektrolyse von flüssigem Flourwasserstoff
- 2HF --> H2 + F2
- Verwendung von HF, da andere Fluoride zu hohen Schmelzpunkt besitzen
- Verwendung von HF, da andere Fluoride zu hohen Schmelzpunkt besitzen
- 2HF --> H2 + F2
- Elektrolyse von flüssigem Flourwasserstoff
- Eigenschaften
- elektronegativstes Element
- reaktionsfreuiges Element
- hellgelbes, stechend riechendes Gas
- sehr giftig
- elektronegativstes Element
- Vorkommen
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