Enlaces Químicos

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Trabajo De Quimica
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Enlaces Químicos
1 Son
1.1 El conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distinta agrupaciones estables
1.1.1 Corresponde a
1.1.1.1 La fuerza que une o enlaza a los átomos sean iguales o distintos
2 Caracterizados por
2.1 Fuerzas moleculares
2.1.1 Son atracciones entre las moléculas, las cuales son muy débiles y son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares
2.1.1.1 Se dividen en
2.1.1.1.1 Interacciones por puentes de hidrógenos, es cuando se aproxima un extremo de un dipolo positivo hacia un dipolo negativo, produciendo una unión fuerte entre ellos
2.1.1.1.2 Interacciones dipolo-dipolo, cuando se oriente el polo negativo hacia el polo positivo, generando una reacción electroestática entre ellos
2.1.1.1.3 Interacciones mediante las fuerzas de London, depende de varios factores, entre otros, del número de electrones, el tamaño y la forma molecular
2.1.1.1.4 Interacciones por atracciones ion-dipolo, es decir el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo atrae al ion negativo
2.2 Longitud y energía de enlace
2.2.1 Son la unión de dos o más átomos y la consecuente formación de un enlace químico
2.2.1.1 Dividide en
2.2.1.1.1 Segunda situación, los dos átomos decrecen a medida que estos se aproximan
2.2.1.1.2 Primera situación, los dos átomos se ven influenciados mutuamente lo cual traduce un incremento de la fuerza
2.3 Regla del octeto
2.3.1 Consiste en la tendencia de los iones los cuales buscan completar los últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que poseen una carga negativa, es decir electrones, de tal forma que se adquiere una configuración muy estable
3 Se clasifican en
3.1 Enlace metalico
3.1.1 Son aquellos que se debe a la atracción entre electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman
3.1.1.1 se caracterizan por
3.1.1.1.1 Tienen excelente conductividad térmica
3.1.1.1.2 Tener bajo presión, un plano de átomos puede resbalar sobre otro sin perder su estructura
3.1.1.1.3 Ser buenos conductores de la electricidad
3.1.1.1.4 Son fácilmente deformados sin romper la estructura cristalina
3.2 Enlace ionico
3.2.1 Es la máxima estabilidad para un átomo, se consigue mediante la configuración del gas noble más próximo, es decir la unión de iones con carga de signo contrario
3.2.1.1 Se divide en
3.2.1.1.1 Anión o ion cargado negativamente
3.2.1.1.2 Catión o ion cargado positivamente
3.3 Enlace covalente
3.3.1 Son aquellos que mantienen unidos a sus átomos para forma las moléculas, consisten en la unión de los mismos al compartir uno o varios pares de electrones.
3.3.1.1 Se divide en
3.3.1.1.1 Polar, cuando los átomos que se enlazan tienen una electronegatividad diferente
3.3.1.1.2 Apolar, cuando las moléculas están formadas por átomos iguales
3.3.1.1.3 Coordinado, tiene un lugar entre distintos átomos y se caracteriza por los electrones que se comparten, son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan
3.3.1.1.4 Multiple, cuando los átomos que intervienen en el enlace requieren solamente un electrón para completa su configuración de gas noble
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