Quimica

Sebastian Villam
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Tarea de Quimica 10A Colegio Nueva Inglaterra Juan Sebastian Villamil
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Quimica
1 Enlaces
1.1 Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos
1.1.1 Ionico
1.1.1.1 el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí
1.1.1.1.1
1.1.2 Covalente
1.1.2.1 el enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos.
1.1.2.1.1
1.1.3 Metalico
1.1.3.1 En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica
1.1.3.1.1
2 Nucleidos
2.1 Isotopos
2.1.1 átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones
2.1.1.1
2.2 Isobaros
2.2.1 átomos que presentan igual numero másico (A), pero distinto numero atómico (Z)
2.2.1.1
2.3 Isotonos
2.3.1 Átomos que presentan distinto numero másico, distinto numero atómico, pero tienen igual numero de neutrones
2.3.1.1
3 Estados de la materia
3.1 Solidos
3.1.1 las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes
3.1.1.1
3.2 Coloides
3.2.1 es un sistema el cual esta entre dos estados
3.2.1.1
3.3 Liquido
3.3.1 las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos
3.3.1.1
3.4 Gaseoso
3.4.1 las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección
3.4.1.1
3.5 Plasma
3.5.1 se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos
3.5.1.1
4 Configuracion electronica
4.1 indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital
4.1.1 Numero Cuantico Principal
4.1.1.1 Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...)
4.1.2 Numero Cuantico Secundario
4.1.2.1 Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3).
4.1.3 Numero Cuantico Magnetico
4.1.3.1 Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0)
4.1.4 Numero Cuantico de Giro
4.1.4.1 Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m. Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1
5 Tabla Periodica
5.1 clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos
5.1.1
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