CINÉTICA QUíMICA

Qué mide?
1. Los cambios de concentración en un intervalo de tiempo
  1. Cómo puede medirse?
    1. No. de moles de producto que se forman por unidad de tiempo
    2. No. de moles de reactivos que se transforman por unidad de tiempo
Factores que la modifican
1. Concentración
  1. A mayor concentración mayor velocidad
  2. Directamente proporcional a la velocidad
2. Naturaleza de los reactantes
3. Temperatura
  1. A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción
4. Catalizadores
  1. Acelera o retarda los procesos químicos sin participar directamente
    1. Positivos: aumenta la velocidad de la reacción
      1. Hacen que la reacción transcurra por un mecanismo diferente y que implica una menor energía de activación.
    2. Negativos: Disminuye la velocidad del proceso.
      1. Aumenta su energía de activación.
  2. No sufre ningún cambio químico permanente
Qué estudia?
1. Velocidad de una reacción y los factores que influyen en el
Fórmula
1. v = k [A]α [B]β [C]γ ...
  1. K: constante
  2. [A] [B] [C] : concentraciones
  3. α, β, γ: ordenes parciales
  4. V: velocidad
Qué teorías la explican?
1. Teoría de colisiones
  1. Las moléculas deben colisionar para reaccionar
  2. Solo una pequeña fracción de las colisiones produce una reacción
2. Teoría del estado de transición
  1. Asume la existencia de un tipo especial de equilibrio químico entre los reactivos y el complejo activado o estado de transición
Velocidad de una reacción
1. Es la variación de concentración de reactantes o productos por unidad de tiempo.
2. Se expresa en términos del aumento en la concentración de productos ó la disminución en la concentración de reactantes por unidad de tiempo.

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