Durant el sigo XVIII algunos cientificos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obtenido las llamadas" Leyes
clásicas de la química". La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes, es la minúscula
partícula esférica, indivisible e inmutable, igual entre sí en cada elemto químico.
J. J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que
se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia
cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Ernest Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, si no que están vacios en su mayor parte y en su centro hay un
diminuto nécluo. Dedujó que el atomo debía de estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por laa radiación emitida por los átmos excitados de los elementos
gaseosos. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.