Interacciones
electrostáticas
relativamente
débiles que se
originan cuando las
biomoléculas que
contienen dipolos
permanentes
neutros se
aproximan entre sí
La atracción
entre las
moléculas es
máxima a una
distancia
denominada
radio de Van
Der Waals
Enlace Iónico
-Iones de carga opuesta
se atraen (NaCl). -Iones
de carga negativa se
repelen (Na+ y K+).
Ejemplos: puentes
salinos.
Responsables de:
plegamiento de
proteínas, catálisis
enzimática,
reconocimiento
molecular
Enlace covalente
Átomos con
electronegatividades
similares enlazan entre sí
compartiendo pares de
electrones
Puentes de hidrógeno
Fuerza de atracción entre
un átomo electronegativo
y un átomo de H+ unido
covalentemente a otro
átomo electronegativo
Fuerzas débiles pero más
fuertes que Van Der Waals
Estados de agregación:
-Sólido: 4 puentes. Líquido: 3
puentes H+. Gaseoso: pierde
los puentes.
Covalentes: tiene direccionalidad,
requiero 470kj/mol. No covalentes:
23kj/ mol para romper el puente.
Responsables de las
propiedades
coligativas del agua
Interacciones
hidrofóbicas
Es más fuerte la repulsión del agua,
que la atracción entre moléculas
hidrofóbicas. Se estabilizan cuando
el contacto con el agua es mínimo