Quìmica 10

Quìmica 10

Primer periodo
1. Alquimia
  1. Antecede al método científico
2. Estructura subatómica de los elementos
  1. e-
  2. p+
  3. n
  4. Niveles de energía
    1. Sub niveles
      1. Nivel de valencia
        Nivel de energáa mas alto
      2. Formas tridimensionales, donde se puede encontrar un electrón
        S, P ,D, F
    2. Región donde se encuentra un electrón
      1. Se numera del 1 - 7
  5. Ejemplo
    1. Rb
      1. Z=37
      2. P+=37
      3. A=85
      4. n=48
      5. e-=37
      6. Periodo=s
      7. Grupo 1
  6. Nos ayuda a explicar el fenomeno del atomo
3. Formulación y nomenclatura
  1. Oxido
    1. Compuesto entre un elemento + O
      1. Básicos
        Metal +O
      2. Acidos
        No metal +O
    2. Ej= Manzana al aire libre
  2. Hídroxidos
    1. Compuesto de un metal + OH
      1. Ej= Agua Dura
  3. Ácidos
    1. Compuesto binario de un oxido acido y H
      1. Ej: Lluvia acida
  4. Sales
    1. Base + acido
      1. Acidas
      2. Neutras
      3. Básicas
      4. Dobles
    2. Ej: Las ostras
Segundo Periodo
1. Estequiometria
  1. "La materia y la energía no se crea ni se destruyen, solo se transforman"
  2. Balanceos
    1. Tanteo
      1. Balancear los reactivos para que estén iguales al producto
      2. Reacciones, ej agua
    2. Redox
      1. Asignar estados de oxido reducción
        Hacer semi reacciones
        Balancear por tanteo
        Calcular electrones e igualarlos
        Sumar semi reacciones y verificar
      2. Baterìa de litio
    3. Masa molecular
      1. Nos sirve en la estequiometria para saber los moles que tiene un elemento o compuesto
  3. Calcular masas moleculares
    1. Balancear ecuasiòn
      1. Convertir dato inicial a moles
        Calcular las proporciones en moles
        Convertir datos a gramos
  4. Reaccion de los elementos, para crear compuestos
Tercer periodo
1. Gases ideales
  1. Ley de Boyle
    1. P1*V1=P2*V2
    2. P y V son inversamente proporcionales
  2. Ley de charles
    1. V1/T1=V2/T2
      1. El volumen y la temperatura son directamente proporcionales. El volumen depende de la temperatura.
  3. Ley de Gay-Lussac
    1. La presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales. La presión depende de la temperatura.
    2. Ej: Palomitas de maiz
  4. Ley de Combinada
    1. P1V1/T1= P2V2/T2
      1. Combina el comportamiento de las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.
    2. ej: traje astronauta
  5. Ley de Gases Ideales
    1. PV=nRT
      1. La relación entre la presión, temperatura, volumen y moles en condiciones estándar de un gas es constante. R=0,082 atmL/molK
  6. Ley de Avogrado
    1. V1/n1=V2/n2
      1. El volumen y las moles de un gas son directamente proporcionales. El volumen depende de las moles.
    2. ej: Motor de gasolina.
Cuarto Periodo
1. Soluciones
  1. %m-m
    1. %m-m= g slto/g slvente*100
  2. %v-v
    1. %v-v= ml slto/ ml slcion* 100
    2. Lata pintura
  3. %m-v
    1. %m-v= gsto/ml slcion*100
      1. Salsa de tomate
  4. ppm
    1. ppm=mgsto/kgsln
    2. ej: lata de atun
  5. ppb
    1. ppb=mg sto/kgslno
    2. ej: aire Bogota
  6. M (moralidad)
    1. M=molsto/kgsln
    2. Acidos
  7. m (molalidad)
    1. m=molsto/kgste
  8. N (normalidad)
    1. eg-gsto/Lsln
    2. Gel antibacterial
  9. F(n) (fraccion molar)
    1. F(n)=mol(a)/ mol(a)+mol(b)+mol(c)
    2. Grasas, sodio y azucar de un alimento

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