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Description
Mind Map by Karen Leon , updated more than 1 year ago
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Created by Karen Leon
over 5 years ago
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SEGUNDO PERIODO
- ESTEQUIOMETRÍA
- En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de
una reacción química.
- PASOS PARA LA ESTEQUIOMETRÍA
- 1. Calcular masa molecular
- 2. balancear la ecuación
- 3. convertir el dato inicial a moles
- 5. Convertir todos los datos a gramos
- 5. Convertir todos los datos a gramos
- 4. Calcular las proporciones en moles
- 1. Calcular masa molecular
- PASOS PARA LA ESTEQUIOMETRÍA
- En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de
una reacción química.
- PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
- La materia y la energía no se crean ni se destruyen,
solo se transforman.
- Un ejemplo de esta ley puede ser la combustión de
hidrocarburos, en la que puede verse al combustible arder y
“desaparecer”, cuando en realidad se habrá transformado en
gases invisibles y agua
- Un ejemplo de esta ley puede ser la combustión de
hidrocarburos, en la que puede verse al combustible arder y
“desaparecer”, cuando en realidad se habrá transformado en
gases invisibles y agua
- La materia y la energía no se crean ni se destruyen,
solo se transforman.
- BALANCEO POR TANTEO
- Es el procedimiento para balancear ecuaciones químicas que radica en que cada
integrante de la ecuación química se tengan la misma proporción de átomos, tanto de
reactivos como de productos, para equilibrar ecuaciones
- H2O + 02 = H20
- 2H2 + 02 = 2H2O
- H2O + 02 = H20
- Es el procedimiento para balancear ecuaciones químicas que radica en que cada
integrante de la ecuación química se tengan la misma proporción de átomos, tanto de
reactivos como de productos, para equilibrar ecuaciones
- BALANCEO POR ÓXIDO - REDUCCIÓN O
REDOX
- Se fundamenta en el producido de que el crecimiento de los números de
la oxidación de los reactantes que fueron oxidados tiene que ser mismo a
el decrecimiento de los números de oxidación de los reactantes que
fueron reducidos.
- PASOS PARA EL BALANCEO REDOX
- 1. Asignar estados de oxidación
- 2. Hacer semi - reacción
- 3. Balanceo por tanteo
- 4. Calcular electrones e igualarlos
- 5. Sumar semi - reacciones y verificar
- 5. Sumar semi - reacciones y verificar
- 1. Asignar estados de oxidación
- PASOS PARA EL BALANCEO REDOX
- Se fundamenta en el producido de que el crecimiento de los números de
la oxidación de los reactantes que fueron oxidados tiene que ser mismo a
el decrecimiento de los números de oxidación de los reactantes que
fueron reducidos.
- MASA MOLECULAR
- Masa o peso que tiene una mol de una sustancia
- Un ejemplo podría ser el modelo del agua
- H2O= II átomos de hodrógeno y I de oxigeno
- H2O= II átomos de hodrógeno y I de oxigeno
- Un ejemplo podría ser el modelo del agua
- PASOS PARA SACAR LA MASA MOLECULAR
DE UN ELEMENTO
- 1. Hacer listado de los elementos que conforman el compuesto
- 2. Encontrar la cantidad de átomos. subindice, número
pequeño abajo de cada elemento
- 3. Dirigirnos a la tabla períodica y revisar en cada elemento
la masa que aparece registrada. (es importante que la
masa este aproximada
- 4. Calcular las masas parciales, cuanto me esta aportando A y
cuanto B.
- 5. Sumar las masas parciales para saber cuanto pesa la mol de todo el
compuesto
- 5. Sumar las masas parciales para saber cuanto pesa la mol de todo el
compuesto
- 4. Calcular las masas parciales, cuanto me esta aportando A y
cuanto B.
- 3. Dirigirnos a la tabla períodica y revisar en cada elemento
la masa que aparece registrada. (es importante que la
masa este aproximada
- 2. Encontrar la cantidad de átomos. subindice, número
pequeño abajo de cada elemento
- 1. Hacer listado de los elementos que conforman el compuesto
- Masa o peso que tiene una mol de una sustancia
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