Acidos y Bases

Luis Quiroz
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Química

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Acidos y Bases
  1. Bases
    1. Arrhenius
      1. Sustancia que libera iones hidroxilo cuando se disuelve en agua
      2. Bronsted-Lowry
        1. Sustancia capaz de aceptar un protón.
        2. Caracterisitcas
          1. Al tacto resbalosas, Cambian el color del papel indicador a azul, Poseen sabor amargo, Reaccionan con los acidos para neutralización con agua y sal
          2. Clasificación
            1. Fuertes
              1. Se disocia completamente
                1. Ejemplos: Hidróxido de Calcio, Hidróxido de Estroncio, Hidróxido de Bario
              2. Debiles
                1. No se disocian completamente en el agua
            2. Acidos
              1. Arrhenius
                1. Una sustancia que libera iones hidrogeno cuando se disuelve en agua
                2. Bronsted-Lowry

                  Annotations:

                  • b
                  1. Cualquier sustancia donadora de un protón o aquella que libera o produce iones hidrogeno
                  2. Lewis
                    1. Especie química que acepta o recibe un par de electrones
                    2. Clasificacion
                      1. Fuertes
                        1. Se disocia completamente cuando se disuelve en agua
                          1. Ejemplos: Acido Bromhídrico, Acido Clórico, Acido Perclórico
                        2. Debiles
                          1. No se disocian completamente en agua y exige un equilibrio entre las moléculas disociadas y no disosiadas
                            1. Ejemplos: Acido Cítrico Acido Bórico Acido Fosfórico
                        3. Caracterisiticas
                          1. Sabor Amargo, Cambian el color de los pigmentos del papel indicador o las soluciones indicadoras, Se utilizan para neutralizar las bases
                        4. Algunas de las propiedades de los ácidos y las bases determinan sus usos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellos utilizando el otro, por medio de una neutralización.
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