Ácidos y bases

Teoría de Arrhenius
1. Arrhenius llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a los iones hidróxido, OH-.
Teoría de Bronsted-Lowry
1. En 1923, Brönsted y Lowry consideraron todas las reacciones ácido-base, para las que HA + H2O → H3O+ (aq) + A-(aq) y formularon de forma simultánea e independiente una nueva definición de ácidos y bases, más general que la de Arrhenius y que puede aplicarse a disolventes no acuosos.
Características
Ejemplos
1. La escala de pH nos ayuda a medir que tan ácida o básica es una sustancia
Origen
1. El sabor agrio de ciertas sustancias fue lo que sugirió su primitiva clasificación como ácidos (del latín acidus, agrio).
2. Las bases antiguamente se llamaban álcalis (del árabe al kali, cenizas de planta), nombre que todavía se usa algunas veces para indicar bases o propiedades básicas

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	Created by DIANA CRISTINA OLVERA MARTINEZ almost 3 years ago