Materia

Stephany Medina
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Stephany Medina
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Description

Se describe toda la química inorgánica

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Materia
  1. Sólido: se caracterizan por tener forma y volumen constantes.
    1. Líquido: las moléculas se encuentran con una cohesión débil, lo que permite que las moléculas de estas sustancias se deslicen unas sobre de otras.
      1. Gaseoso: sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, tienen una fuerte repulsión entre sí.
        1. Plasma: determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, son buenos conductores eléctricos.
          1. Bose-Einstein: se da en ciertos materiales a temperaturas cercanas al cero absoluto, una cantidad macroscópica de las partículas del material pasan al nivel de mínima energía,
            1. SUSTANCIAS PURAS: tiene propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias.
              1. ELEMENTOS: sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.
                1. COMPUESTOS: sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.
                2. MEZCLAS: unión de varias sustancias, que aunque estén mezcladas, esto no difiere en su composición química.
                  1. HETEROGÉNEAS: Agrupación de elementos desiguales (se pueden diferenciar).
                    1. HOMOGÉNEAS: todos los elementos que forman una agrupación son iguales (no se diferencian).
                      1. Métodos de Separación
                        1. FILTRACIÓN
                          1. Alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido.
                          2. EVAPORACIÓN
                            1. Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado.
                            2. CRISTALIZACIÓN
                              1. A partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina.
                              2. DECANTACIÓN
                                1. Se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.
                                2. DESTILACIÓN
                                  1. Se usa para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza para separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
                                  2. CENTRIFUGACIÓN
                                    1. Se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
                                    2. CROMATOGRAFÍA
                                      1. Es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil.
                                      2. IMANTACIÓN
                                        1. Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él.
                                        2. EXTRACCIÓN S-L
                                          1. Separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface.
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