ESTEQUIOMETRÍA

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MAPA MENTAL DE ESTEQUIOMETRÍA
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ESTEQUIOMETRÍA
1 Se utiliza para calcular cuanta materia prima debemos usar para que un producto quede en las mejores condiciones sin generar desperdicios materiales
2 Se refiere a la relaciones numéricas entre gramos, mol y partículas elementales en una reacción quimica
3 Reactivos
3.1 Deben calculase en proporciones adecuadas para una óptima calidad del producto
4 Productos
4.1 Resultado final de la reacción
5 Mol
5.1 Es la unidad de medida del S.I. para medir una cantidad de sustancia
5.1.1 Contiene tantas partículas elementales, átomos, moléculas e iones como átomos hay en 12g del isótopo carbono 12
6 Número de Avogadro
6.1 1mol de cualquier sustancia siempre tendrá 6.022 x 10^23 partículas elementales este es el Número de Avogadro
6.1.1 Por ejemplo 1mol de hidrógeno y 1mol de carbono implican la misma cantidad de átomos aunque su masa no sera la misma
7 Masa Molar
7.1 Es la masa en g o kg de 1mol de cualquier sustancia la cual no será la misma entre elementos
7.1.1 Se determina en la tabla periódica buscando la masa atómica (equivalente a la masa molar) y el numero atómico
8 Masa Molecualr
8.1 Suma de las masa de una molécula, se expresa en unidades de masa. Masa en u.m.a. de una molécula
8.1.1 Para calcular se debe conocer las masa atómicas de cada elemento y se las multiplica por la cantidad de veces que aparece cada elemento en la molécula y sumamos
9 Resolución de problemas
9.1 La conversión de monedas utiliza el Método del Factor Unitario, el cual es exctamente igual al Método para problemas estequiometrícos
9.2 Conversiones Simples
9.2.1 Convertir 6,46g He a mol
9.2.1.1 Conocemos los 6,46g He y su masa molar que es 4g He
9.2.1.1.1 El proceso consiste en tomar los 6,46g He multiplicarlos por 1mol He y dividirlo para su masa molar 4g He
9.2.1.1.1.1 El resultado es de 1,61 mol He
9.2.2 Convertir 2mol Na a g
9.2.2.1 Conocemos los 2mol Na y su masa molar que es 23g Na
9.2.2.1.1 El proceso consiste en tomar los 2mol Na es igual a 23g Na dividido para 1mol Na, se simplifican y se multiplica el 2x23g Na
9.2.2.1.1.1 Esto es igual a 46g Na
9.3 Conversiones de Moléculas
9.3.1 ¿Cuántos gramos hay en 2,73mol de Carbonato de Calcio?
9.3.1.1 Tenemos la masa molar de los tres elementos Ca, C, O la cual es 40+12+3(16)= 100g conociendo el resultado de esta suma podemos hacer la conversión a 2,73mol de Carbonato de Calcio
9.3.1.1.1 Siempre debemos pasar a moles si queremos transformar de gramos a átomos o viceversa
9.3.2 ¿Cuántas moléculas hay en 63g de CO2?
9.3.2.1 Calculada la masa molar del CO2 que es 12+2(16)=44g, podemos pasar a una conversión en la cual ponemos 1,43mol CO2 multiplicado por 6,0022x10^23 moléculas CO2 dividido para 1 mol CO2
9.3.2.1.1 Dando como resultado 8,62x10^23 moléculas de CO2
10 La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química
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