ESTEQUIOMETRIA

Paulina Aguirre
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Mapa Estequiometria

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ESTEQUIOMETRIA
  1. Calcular cuanta materia prima debemos utilizar para que un producto quede en las mejores condiciones,sin que existan desperdicios materiales
    1. Se refiere a las relaciones numericas entre gramo, moles y partículas elementales
      1. Sirve para que una mezcla tenga las proporciones adecuadas, para que esta mezcla cumpla su función correctamente
        1. CONCEPTOS BÁSICOS DE LA ESTEQUIMETRIA
          1. MOL: Unidad de medida del sistema internacional, para medir la cantidad de sustancia, tanto de particulas elementales, átomos, moléculas e iones
            1. La cantidad de partículas elementales que encontramos en un mol de cualquier sustancia siempre va a ser la misma.
              1. MOL= 6.022 x 10²³
            2. MASA MOLAR: Masa en gramos o kilogramos de un mol de cualquier sustancia.
              1. La balanza se inclina debido a la cantidad de masa asociada a uno u otro elementeo,.
              2. MASA MOLECULAR: Es las suma de las masas de una molécula expresada en unidades de masa.
                1. NOTA: La tabla periodica siempre nos proporciona la informacion necesitada para la solucion de problemas
                2. RESOLUCION DE PROBLEMAS
                  1. CONVERSIONES SIMPLES: Donde la clave es reconocer la magnitud de convertir y la masa molar del elemento
                    1. Cuantos gramos hay en 2 moles de Na?
                    2. CONVERSIONES CON MOLÉCULAS: calcular la masa molecular del compuesto.
                      1. Cuantos gramos hay en 2.73 mol de Carbonato de Calcio
                      2. CONVERSIONES DOBLES: Identificar la imposibilidad de resolverlas de forma directa, lo cual nos lleva a inferir que se debe convertir la unidad original a una intermedia y encontrar el resultado.
                        1. Cuantas moléculas hay en una muestra de 63 g de CO2?
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