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Description
Mind Map by carolina201998, updated more than 1 year ago
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Created by carolina201998
over 8 years ago
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ESTEQUIOMETRIA
- La ESTEQUIOMETRIA se utiliza para calcular cuanta materia
prima debemos usar para que un producto este en las mejores
condiciones sin desperdiciar materia.
- Tambien se refiere a las
relaciones numericas entre
GRAMOS, MOLES Y
PARTICULAS ELEMENTALES.
En una reaccion quimica.
- Ejemplo: en la vida cotideana se
compra un refresco de mora
sepuede imaginar el agua,la
pulpa y el azucar como los
reactivos y el refresco como el
producto final de la reaccion.
Los reactivos deben estar en las
proporciones adecuadas
- Ejemplo: en la vida cotideana se
compra un refresco de mora
sepuede imaginar el agua,la
pulpa y el azucar como los
reactivos y el refresco como el
producto final de la reaccion.
Los reactivos deben estar en las
proporciones adecuadas
- La base de todo el tema es : MOL,
NUMERO DE AVOGRADO, MASA
MOLAR, MASA MOLECULAR.
- MOL: es una unidad de medida del
sistema internacional para medir la
cantidad de sustancia que contiene tantas
particulas elementales.La cantidad de
particulas elementales que encontramos
en un mol de cualquier sustancia siempre
va a ser el mismo.
- NUMERO DE AVOGADRO: un mol de hidrogeno
y una mol de carbono implican la misma
cantidad de atomos, aunque la masa no sea la
misma, aunque la balanza se incline a un lado o
al otro depende de la cantidad de masa
asociada a cada elemento y eso es masa molar
que se refiere a la masa en gramos o
kilogramos de un mol de cualquier sustancia.
- MASA MOLAR: es la suma de las masas de
una molecula y se expresa en unidades de
masa atomica.
- MOL: es la unidad para medir la cantidad de
sustancia. NUMERO DE AVOGADRO: son
particulas de un mol. MASA MOLAR:peso en
gramos o kilogramos de un mol. MASA
MOLECULAR: es la suma de las masas
individuales de cada elemento presente en
una molecula.
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