EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

Vane Prado
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ESTE MAPA CONTIENE INFORACIÓN ACERCA DE LA MOLECULA DEL AGUA (H2O) Y SUS COMPONENTES
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EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA
1 ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
1.1 El agua es un líquido incoloro , inodoro e insípido
1.1.1 El líquido es un estado de agregación de la materia
1.1.1.1 ESTRUCTURA DE UN LÍQUIDO
1.1.1.1.1 PROPIEDADES FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene . Volumen: No varía. Compresivilidad : Son incompresibles. Fuerzas moleculares: En un líquido las fuerzas intermoléculares de atracción y repulsión se encuentran igualadas. Volatilidad: Es decir, facilidad para evaporarse. • Viscosidad: Es decir, dificultad al escurrimiento.
1.1.1.1.1.1 VOLUMEN
1.1.1.1.1.1.1 No varia
1.1.1.1.1.1.2 COMPRESIBILIDAD
1.1.1.1.1.1.2.1 Son incomprensibles
1.1.1.1.1.1.2.2 FUERZAS MOLECULÁRES
1.1.1.1.1.1.2.2.1 Es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior
1.1.1.1.1.1.2.2.2 VOLATILIDAD
1.1.1.1.1.1.2.2.2.1 Fácil evaporarse
1.1.1.1.1.1.2.2.2.2 CAPILARIDAD
1.1.1.1.1.1.2.2.2.2.1 Las fuerzas entre las moléculas de un líquido se llaman fuerzas de cohesión y, aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido
1.1.1.1.1.1.2.2.2.2.2 VISCOSIDAD
1.1.1.1.1.1.2.2.2.2.2.1 Depende de las fuerzas intermoleculares
1.1.1.1.1.1.3 PUNTO DE EBULLICIÓN
1.1.1.1.1.1.3.1 El punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a presión atmosférica de 760 mm de Hg (1 atm)
1.1.1.1.2 Fluye y se adapta a la forma del recipiente que lo contiene
1.1.1.1.3 MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS LÍQUIDOS
1.1.1.1.3.1 Las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones
1.1.1.1.3.1.1 Las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
2 PROPIEDADES DEL AGUA
2.1 1) DENSIDAD
2.1.1 EJEMPLO: El hielo flota sobre el agua líquida , actuando como aislante térmico.
2.1.2 Cantidad de masa en un determinado volumen
2.2 2) TENSIÒN SUPERCIAL
2.2.1 Atracciòn de molèculas
2.2.2 Finísima membrana elàstica
2.2.3 EJEMPLO: Un clip que flota
2.3 3) PUNTOS DE FUSIÒN:
2.3.1 Cambio de un sólido a estado líquido.
2.3.2 EJEMPLO: Se deshace de u hielo.
2.4 4) PUNTO DE EBULLICIÓN:
2.4.1 Cambio de líquido a estado de gas.
2.4.1.1 EJEMPLO: El refresco al agitarse.
2.5 5) CAPACIDAD CALORÍFICA:
2.5.1 Calor que necesita
2.5.1.1 El incremento de temperatura
2.5.2 EJEMPLO: El hombre puede absorber o perder bastante calor con escasa modificación de la temperatura corporal..
2.6 6) CALORES LATENTES DE FUSIÒN
2.6.1 Cantidad de calor
2.6.1.1 Cambiar a fase sólido a líquido
2.6.1.1.1 EJEMPLOS: Mantequilla derretida
2.7 7) CALORES LATENTES DE EVAPORIZACIÓN:
2.7.1 Cantidad de calor
2.7.1.1 Cambiar a fase líquido a vapor
2.7.1.1.1 EJEMPLOS: Al bañarte
2.8 8) PODER DISOLVENTE (POLARIDAD):
2.8.1 Propiedad de moléculas
2.8.1.1 Separación de las cargas eléctricas de la misma
2.8.1.1.1 EJEMPLOS: Al prepararte o mezclar café con agua caliente.
3 ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA
3.1 2 átomos de (H) unidos a un átomo de (O)
3.1.1 Por Enlaces Covalentes
3.1.1.1 Ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104"5º
3.1.1.1.1 El oxígeno es más electronegativo que el hodrógeno
3.2 Molécula Polar.
3.2.1 Presenta una distribución asimétrica en sus electrones
3.2.1.1 Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa
3.2.1.1.1 En los núcleos de hidrógeno se presenta una densidad de carga positiva
3.2.1.1.1.1 Se dan interacciones dipolo-dipolo
3.2.1.1.1.1.1 Entre las moléculas de agua
3.2.1.1.1.1.1.1 Se forman enlaces por Puentes de Hidrógeno
3.2.1.1.1.1.1.1.1 La carga parcial negativa del oxígeo de una molécula
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1 Ejerce atracción electrostática
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Sobre cargas parciales de átomos de hidrógeno
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 De otras moléculas adyacentes
3.2.1.1.1.1.1.1.2 Permite que se forme en el agu (líquida o sólida)
3.2.1.1.1.1.1.1.2.1 Estructura reticular
3.2.1.1.1.1.1.1.2.1.1 Responsable
3.2.1.1.1.1.1.1.2.1.1.1 Su comportamiento anómalo
3.2.1.1.1.1.1.1.2.1.1.2 De sus propiedades fisioquímicas
3.2.2 Tiene 2 zonas de distinta carga
3.2.2.1 1 positiva por parte del Hidrógeno
3.2.2.2 1 negativa por el Oxígeno
4 COMPOSICIÓN DEL AGUA.
4.1 ELECTRÓLISIS
4.1.1 DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA
4.1.1.1 MEDIANTE
4.1.1.1.1 CORRIENTE ELÉCTRICA
4.1.1.1.1.1 DENOMINADA
4.1.1.1.1.1.1 ELECTROLITOS
4.1.1.1.1.1.1.1 SUSTANCIA PURA
4.1.1.1.1.1.1.1.1 CONTIENE IONES LIBES
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1
4.1.2 ELECTRO: ELECTRICIDAD
4.1.3 LISIS: RUPTURA
4.1.4 PERMITE
4.1.4.1 COMPROBAR
4.1.4.1.1 AGUA= HIDRÓGENO MÁS OXÍGENO
4.2 SÍNTESIS
4.2.1 INVERSA A
4.2.1.1 ELECTROLISIS
4.2.1.1.1 NECESITA DE UNA CHISPA ELECTRICA
4.2.2 SU OBJETIVO
4.2.2.1 COMPROBAR U N
4.2.2.1.1 PRODUCTO PURO
4.2.3 LEY DE AVOGADRO
4.2.3.1 DICE:
4.2.3.1.1 AGUA NECESITA
4.2.3.1.1.1 DOS ATOMOS DE HIDROGENO
4.2.3.1.1.1.1 +
4.2.3.1.1.1.1.1 1 ATOMO DE XIGENO
4.2.3.1.1.1.1.1.1 =
4.2.3.1.1.1.1.1.1.1 DOS MOLECULAS DE AGUA
4.2.3.2 COMPRUEBA

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