Clasificación de los elementos por Grupos o Familias.

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Clasificación de los elementos por Grupos o Familias.
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Clasificación de los elementos por Grupos o Familias.
1 Grupo IA: Metales Alcalinos
1.1 Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo IA) de la tabla periódica. Los elementos que conforman este grupo son: litio (Li) , sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio (Cs) y francio (Fr)
1.2 La única excepción de este grupo es el hidrógeno, que es un gas y no un metal alcalino.
1.3 El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas
2 Grupo IB: metales de acuñación
2.1 La familia del cobre o vulgarmente conocidos como metales de acuñación se componen de todos los integrantes del Grupo 11 de la tabla periódica (antiguamente I B): Cobre (Cu) Plata (Ag) Oro (Au) Roentgenio (Rg)
3 Grupo IIA: metales alcalino-térreos
3.1 Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Este último elemento no existe en la naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, es radiactivo.
3.2 Los átomos de los metales alcalinotérreos se caracterizan por tener dos electrones externos en un orbital s, con configuración electrónica ns2, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+2, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el Sistema Periódico.
4 Grupo IIB:
4.1 Está formado por los siguientes elementos: zinc, cadmio, mercurio y ununbio.
4.2 Estos metales tienen gran tendencia a formar iones complejos y compuestos covalentes. Sus iones sencillos son divalentes.
5 Grupo IIIA
5.1 está formado por: boro, aluminio, galio, indio y talio.
5.2 El carácter metálico o electropositivo de los elementos de este grupo es bastante menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos, lo que se pone de manifiesto por su menor reactividad, debida a sus elevadas energías de ionización.
5.3 El boro presenta un comportamiento anómalo y tiene propiedades típicas de un semimetal; mientras que, el resto de los elementos del grupo se comportan como metales.
6 Grupo IIIB
6.1 Está formado por los siguientes elementos: escandio, itrio, lantano y actinio.
6.2 Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
7 Grupo IVA
7.1 Está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.
7.2 El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
8 Grupo IVB
8.1 Está formado por los siguientes elementos: titanio, circonio, hafnio y rutherfordio.
8.2 Estos metales son bastante reactivos
9 Grupo VA
9.1 Está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
9.2 El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
10 Grupo VB
10.1 Está formado por los siguientes elementos: vanadio, niobio, tántalo y dubnio.
10.2 El niobio y el tántalo son elementos muy poco reactivos; mientras que, el vanadio sí presenta una mayor reactividad.
11 Grupo VIA
11.1 Todos los elementos de esta familia son no metales, excepto el polonio, se les encuentra en la naturaleza en forma libre. Lapalabra calcógenos significa "formados de cenizas".
12 Grupo VIB
12.1 está formado por los siguientes elementos: cromo, molibdeno, wolframio y seaborgio.
12.2 Si estos metales se encuentran finamente divididos son fácilmente atacables por los ácidos y bases diluidos. En forma compacta no. Son poco reactivos
13 Grupo VIIA: Halógenos
13.1 se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
13.2 La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico
14 Grupo VIIIA: Gases Nobles
14.1 Todos los elementos de este grupo tienen el último nivel electrónico completo lo que los vuelve muy poco reactivos
14.2 Sin embargo en determinadas condiciones se han sintetizado varios compuestos de kriptón y xenón.
15 Grupo VIIB
15.1 está formado por los siguientes elementos: manganeso, tecnecio, renio y bohrio. El tecnecio no existe en la naturaleza, se obtiene de forma artificial, mediante reacciones nucleares.
15.2 Son muy reactivos. Finamente divididos reaccionan con facilidad. Presentan un gran número de estados de oxidación.
16 Grupo VIIIB
16.1 Está dividido en tres subgrupos de tres elementos cada uno, conociéndoselo como "Fe-Co-Ni" por estar encabezados por el Hierro, el Cobalto y el Níquel, respectivamente. Todos son considerados como elementos de transición.
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