2.3 EL PORQUE DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

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2.3 EL PORQUE DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA
1 2.3.1 Estructura y Propiedades de los Liquidos
1.1 Modelo Cinetico Molecular de los liquidos
1.1.1 Las moléculas están próximas entre sí , lo que ocasiona una mayor densidad que los gases en condiciones normales.
1.1.1.1
1.1.1.1.1 Y mayor dificultad para comprimirlos; Por lo que tienen varias fuerzas de atracción y permite que fluyan, derramen y se adapten a los recipientes.
1.1.1.1.1.1 La estructura de un liquido es que fluye y se adapta al recipiente que lo contiene
1.1.1.1.1.2
1.2 Propiedades
1.2.1 Entre ellas encontramos:
1.2.1.1 Viscosidad
1.2.1.1.1 resistencia que manifiesta un líquido a fluir.
1.2.1.1.1.1
1.2.1.2 Cohesion
1.2.1.2.1 fuerza de atracción entre moléculas iguales
1.2.1.2.1.1
1.2.1.3 Adhesion
1.2.1.3.1 Fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
1.2.1.3.1.1
1.2.1.4 Tensión Superficial
1.2.1.4.1 Fuerza manifestada en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido.
1.2.1.4.1.1 Que tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie.
1.2.1.4.1.1.1
1.2.1.5 Capilaridad
1.2.1.5.1 Facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos.
1.2.1.5.1.1 Que la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión.
1.2.1.5.1.1.1
1.3 Estructura
1.3.1
1.3.1.1 Fluidez y Adaptabilidad
1.3.1.1.1
1.3.1.1.2
2 2.3.2 Propiedades del Agua
2.1 Entre ella encontramos:
2.1.1 Densidad
2.1.1.1 La densidad es la cualidad de lo denso, o la acumulación de gran cantidad de elementos o individuos en un espacio determinado
2.1.1.1.1
2.1.2 Tension Superficial
2.1.2.1 Fuerza manifestada en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido.
2.1.2.1.1
2.1.3 Puntos de Fusion
2.1.3.1 El agua posee un punto de fusión mas elevado que otros líquidos el cual es a nivel del mar es 0° C.
2.1.3.1.1
2.1.4 Puntos de Ebullicion
2.1.4.1 El agua posee un punto de ebullición de 100° C,l agua hierve (ebulle) a 100 ºC si está sometida a una presión de 1 atmósfera.
2.1.4.1.1 sin embargo, si la presión disminuye hasta 0,06 atmósferas, la ebullición se produce a 0 ºC.
2.1.4.1.1.1
2.1.5 Capacidad Calorifica
2.1.5.1 La capacidad calorífica del agua es muy alta lo que se debe a sus enlaces por puente de hidrógeno.
2.1.5.1.1 Esta característica del agua se manifiesta en que es preciso transferir más energía térmica para fundir el hielo, calentar y vaporizar agua, que para hacer lo mismo con casi cualquier otra sustancia.
2.1.5.1.1.1
2.1.6 Calores Latentes de Fusión y Evaporación
2.1.6.1 El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).
2.1.6.1.1 Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.Los calores latentes del agua son : de fusión: 334 kJ/kg (79,7 kcal/kg) a 0 °C; de vaporización: 2257 kJ/kg (538,7 kcal/kg) a 100 °C.
2.1.6.1.1.1
2.1.7 Poder Disolvente (Polaridad)
2.1.7.1 El agua es un disolvente polar, más polar, por ejemplo, que el etanol. Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio).
2.1.7.1.1 No disuelve, de manera apreciable, sustancias fuertemente apolares, como el azufre en la mayoría de sus formas alotrópicas, además, es inmiscible con disolventes apolares, como el hexano. Esta cualidad es de gran importancia para la vida.
2.1.7.1.1.1
3 2.3.3 Estructura Molecular del Agua
3.1 Polaridad
3.1.1 El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esta razón, el agua posee una carga parcial negativa (Delta-) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial
3.1.1.1
3.2 Enlace Covalente
3.2.1 Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.
3.2.1.1
3.3 La molécula de agua esta conformada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno que están unidos por un enlace covalente es decir que comparten electrones.
3.3.1
3.4 Puentes de Hifrogeno
3.4.1 Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, él Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino.
3.4.1.1 Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
3.4.1.1.1
4 2.3.4 Composición del Agua (Electrolisis y Sintesis)
4.1 El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí Lee todo en: Composición química del agua
4.1.1
4.2 Electrolisis
4.2.1 Es un proceso por el cual se separan los elementos que lo componen por medio de la electricidad: Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
4.2.1.1
4.2.2 Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o de aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cation, que son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
4.2.2.1
4.2.3 La fuente de alimentación electrica aporta la energía adecuada para separar los iones y aumentar y aumentar su consentración en los electrodos. En los electrodos se produce una transferencia de electrones y los iones creando asi nuevas sustancias; lo que ocurre es una reacción de oxidacion-reduccion, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
4.2.3.1
4.3 Sintesis
4.3.1 Esta tecnica es planificada hacia atras, es decir partiendo del punto final hasta llegar a los compuestos de partida asequibles mediante una serie de pasos donde las estructuras precursoras son cada vez mas sencillas.
4.3.1.1 Los reactivos y condiciones de cada una de estas reacciones necesitan ser considerados para dar un producto puro y con un buen rendimiento,estos serán producidos normalmente usando métodos generales de síntesis. Para ser útiles estos métodos han de dar un rendimiento alto y ser aplicables a un amplio rango de sustratos.
4.3.1.1.1 Tipos de sintesis
4.3.1.1.1.1 Sintesis Total
4.3.1.1.1.1.1 La síntesis es total cuando todos los reactivos son sustancias elementales, Lee todo en: Reacción de Síntesis
4.3.1.1.1.1.1.1
4.3.1.1.1.2 Sintesis Parcial
4.3.1.1.1.2.1 El objetivo principal es el proceso de desarrollos de metodos mas eficientes para sintetizar sustancias naturales ya conocidas, permite tambien la obtencion de productos que no exixsten de forma natural.
4.3.1.1.1.2.1.1
4.3.1.1.2
5 El agua es maravillosa; y se nos han proporcionado vastas cantidades de ella porque seguramente las necesitamos. Se le ha llamado la matriz o fuente de la vida. Sin ella, no podría existir la vida en nuestro planeta. La gran mayoría de las funciones vitales se llevan a cabo en el agua líquida.
5.1 Es la base de todas las funciones vitales químicas y físicas, de las que depende toda la vida en la Tierra. No es por casualidad que las criaturas vivas estén formadas principalmente por agua. La mayoría de los organismos están compuestos en más de un 50%, por agua. El 70% del peso corporal de un humano, está dado por el agua.
5.1.1

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