EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

Isabel  Cuéllar
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Se explican las propiedades del agua, la electrólisis y la síntesis, además de otras cosas

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EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA
1 ELECTRÓLISIS Y SÍNTESIS
1.1 ELECTRÓLISIS
1.1.1 Proceso electroquímico de Oxidación-reducción
1.1.2 Ocurre al pasar energía
1.1.2.1 a través de un electólito fundido o disolución acuosa
1.1.3 Para que elproceso se cumpla debe cumplir ciertas condiciones
1.1.3.1 El agua debe estar en estado puro
1.1.3.1.1 Debe tener pequeñas concentraciones de sales y minerales
1.1.3.2 Debe usar corriente directa en el proceso
1.1.4 Aplicaciones
1.1.4.1 Obtención de Hidrógeno en estado gaseoso
1.1.4.2 Obtención de oxigeno en estado gaseoso
1.1.4.3 Obtención de cloro en estado gaseoso
1.1.4.4 Obtención de hidróxido de sodio en estado acuoso
1.1.5 Procedimiento
1.2 SÍNTESIS
1.2.1 Es lo inverso a la electólisis y esta parte del hidógeno y oxígeno
1.2.1.1 Mediante una chispa elestrica
1.2.2 Tipos de Síntesis
1.2.2.1 Síntesis Total
1.2.2.1.1 Su objetivo es el proceso de desarrollos de métodos más eficientes
1.2.2.1.1.1 Para sintetizar sustancias naturales
1.2.2.1.2 Permite la obtención de productos
1.2.2.1.2.1 que no existen de forma natural
1.2.2.2 Síntesis Parcial
1.2.2.2.1 Es utilizada cuando es mejor alternativa que la síntesis total
1.2.2.2.2 Se parte de un producto natural
1.2.2.2.2.1 que no ha sido síntetizado
1.2.3 Proceso químico en el cual los elementos de recursos naturales
1.2.3.1 Son tratados y transformados
1.2.3.1.1 Para Crear materia nueva
1.2.4
2 Los Liquídos
2.1 formados por moléculas que están en costante movimiento de desplazamiento
2.1.1 ESTRUCTURA
2.1.1.1 Moléculas separadas , pueden cambiar de posición
2.1.1.1.1
2.1.1.2 Fuerzas de cohesión menores a los sólidos, pero mayores que los gases
2.1.1.2.1
2.1.2 PROPIEDADES
2.1.2.1 Fuerzas intermoleculares
2.1.2.1.1 En un liquido las fuerzas intermolesculares de acción y repulsión se encuentran igualadas
2.1.2.1.1.1
2.1.2.2 Compresibilidad
2.1.2.2.1 Son incompresibles
2.1.2.2.1.1
2.1.2.3 Volumen
2.1.2.3.1 No varia
2.1.2.3.1.1
2.1.2.4 Forma
2.1.2.4.1 Adopta la forma del recipiente que los contiene
2.1.2.4.1.1
3 PROPIEDADES FISIOQUÍMICAS
3.1 Elevada constante Dieléctrica
3.1.1 es un gran medio disolvente de compuestos iónicos
3.1.1.1 Tales como sales minerales y compuestos covalentes polares
3.1.1.1.1
3.2 Fuerza de cohesión entre Moléculas
3.2.1 Los puentes de hidrófeno que forma el agua mantienen a las moléculas unidas
3.2.1.1 Formando una estructura compacta
3.2.1.1.1 Que la convierte en un líquido casi incompresible
3.3 Gran calor específico
3.3.1 El agua absobe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno
3.3.2 Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos
3.3.2.1 va liberando energía al enfriarse, lo que lo hace un proceso altamente exotérmico
3.3.2.1.1 Ésta propiedad le permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas en los cambios de temperatura
3.4 Acción disolvente
3.4.1 El agua el el líquido que más sustancias disuelve
3.4.1.1 Ésto se debe a su capacidad para formar puentes de Hidrógeno con otras sustancias
3.4.1.1.1 Ya que éstas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua
3.4.1.1.1.1
3.5 Elevado Calor de Vaporización
3.5.1 A 20°C se precisan 540 Calorías para evaporar un gramo de agua
3.5.1.1 Se necesita demasiada energía para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida
3.5.1.1.1 Para dotar a éstas moléculas de la energía para dejar la fase líquida y pasar a vapor
3.5.1.1.1.1
3.6 Elavada fuerza de adhesión
3.6.1 Los puentes de hidrógeno al establecerce entre ellos mismos y otras moléculas polares
3.6.1.1 reacciona con los óxidos de metales formando ácidos
3.6.1.1.1 Actúa como catalizador en muchas reacciones químicas
3.6.1.1.1.1
3.7 Bajo grado de ionización
3.7.1 En el agua una pequeña cantidad de moléculas se encuentran Ionizadas
3.7.1.1 Según la siguiente ecuación: H2O+H2O = H2O + OH
4 Molécula del agua
4.1 Enlaces covalentes
4.1.1 Compartición de electrones entre dos o más átomos
4.1.1.1 Compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno
4.1.1.1.1
4.1.2 Se produce cuando existe electronegatividad polar
4.2 Polaridad
4.2.1 propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.
4.2.1.1 El agua es una molécula polar
4.2.1.1.1
4.2.1.2 Tiene una parte positiva y una negativa
4.2.1.2.1
4.3 Puentes de hidrógeno
4.3.1 fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
4.3.1.1 Tiene elevado calor especifíco y de vaporización debido a los puentes de hidrógeno
4.3.1.1.1