EL POR QUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

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mi parte del mapa de quimica

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EL POR QUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA
1 ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS: MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS LÍQUIDOS
1.1 Líquido es un estado de agregación de la materia. La estructura de un líquido tiene las características de fluir y de adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.
1.1.1 Propiedades.
1.1.1.1 Viscosidad
1.1.1.2 Fluidez.
1.1.1.3 Cohesión
1.1.1.4 Adhesión
1.1.1.5 Tensión superficial
1.1.1.6 Capilaridad
1.1.2 Estructura
1.1.2.1 Un líquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un lapso muy pequeño
1.1.3 Modelo cinético molecular de un líquido.
1.1.3.1 Las partículas que forman el líquido están relativamente cerca una de otra, pero no los suficientemente cerca como las partículas en el correspondiente sólido.
1.1.3.2 Las partículas en líquido tienen mayor energía cinética que las partículas en el sólido correspondiente.
1.1.3.3 Como resultado, las partículas en un líquido se mueven más rápidamente en términos de su vibración, rotación y translación.
2 PROPIEDADES DEL AGUA
2.1 DENSIDAD
2.1.1 PERMITE
2.1.1.1 Identificar una sustancia
2.1.2 Para conocer su valor se debe tener la masa y el volumen
2.1.2.1 Durante el proceso de enfriamiento del agua desde los 100 ºC, se produce una contracción de volumen (aumenta la densidad) hasta llegar a la temperatura de 3,98 ºC (casi 4 ºC) en que alcanza su máxima contracción (máxima densidad), ya que al continuar enfriando, vuelve a dilatar su volumen (disminuye su densidad) hasta que se solidifica. El paso de agua líquida al hielo (a 0 ºC) va acompañado de un aumento considerable de volumen, disminuyendo significativamente su densidad.
2.1.3 Expresada en diferentes unidades
2.1.3.1 1 gr/cm3 = 1000 Kg/m3 = 133.53 onza/galón = 62.43 Lb/ft3 = 0.04 Lb/pulg3
2.1.3.1.1 EN LAS CONDICIONES
2.1.3.1.1.1 Presión = 1 Atm. Temperatura = 4°C
2.2 TENSIÓN SUPREFICIAL
2.2.1 ES
2.2.1.1 La energía requerida para expandir una superficie líquida.
2.2.1.1.1 Y
2.2.1.1.1.1 Es más alta para los líquidos que poseen atracciones intermoleculares fuertes.
2.2.1.1.1.1.1 DEBIDO A
2.2.1.1.1.1.1.1 La polaridad de sus moléculas y al gran número de puentes de hidrógeno que aumentan la cohesión de las moléculas entre sí.
2.2.1.1.1.1.1.1.1 Las gotas de agua son esféricas debido a su elevada tensión superficial.
2.2.1.1.1.1.1.1.1.1 POR ESTA RAZÓN
2.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 el agua es capaz de mantener sobre ella pequeños objetos que tienen mayor densidad.
2.3 PUNTO DE FUSIÓN
2.3.1 A NIVEL DEL MAR
2.3.1.1 Presión de una admosfera 0ºC
2.3.2 Para que se produzca el cambio de estado, la temperatura debe ser constante
2.3.3 EN ESTE PROCESO
2.3.3.1 La materia sólida comienza a calentarse hasta alcanzar el punto de fusión, momento en el cual se produce su cambio de estado y se transforma en un líquido.
2.3.4 Cuando el agua se encuentra a una temperatura inferior a 0ºC , está en estado sólido.
2.3.4.1 Entre los 0ºC y los 99ºC , se halla en estado líquido
2.3.4.1.1 DEBIDO A QUE
2.3.4.1.1.1 Su punto de ebullición es 100ºC
2.3.4.1.1.1.1 A partir de dicha temperatura pasa al estado gaseoso.
2.4 PUNTO DE EBULLICIÓN
2.4.1 Presión de una admosfera 100º C
2.4.1.1 En lugares cada vez más altos, donde la presión es cada vez menor, el agua puede ebullir a temperaturas menores a 100 ºC.
2.4.2 ES EL
2.4.2.1 Instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso.
2.4.2.1.1 A medida que aumente la temperatura, sin embargo, la tensión superficial empezará a modificarse. Así, al llegar a los 100 grados, el agua alcanzará su punto de ebullición y comenzará a hervir, pasando a estado gaseoso.
2.5 CAPACIADAD CALORIFICA
2.5.1 El calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius.
2.5.1.1 La capacidad calorífica del agua es muy alta lo que se debe a sus enlaces por puente de hidrógeno.
2.5.1.1.1 Esta característica del agua se manifiesta en que es preciso transferir más energía térmica para fundir el hielo, calentar y vaporizar agua, que para hacer lo mismo con casi cualquier otra sustancia.
2.6 CALORES LATENTES DE FUSIÓN Y EVAPORACIÓN
2.6.1 FUSIÓN
2.6.1.1 ES
2.6.1.1.1 La energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido, a estado líquido, sin cambiar su temperatura.
2.6.1.1.1.1 Esta energía rompe los enlaces de sólidos, y queda una significativa cantidad, asociada con las fuerzas intermoleculares del estado líquido.
2.6.2 EVAPORACIÓN
2.6.2.1 La energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado líquida, al estado gaseoso en el punto de ebullición.
2.6.2.1.1 Rompe las fuerzas atractivas intermoleculares y también debe proveer la energía necesaria para expandir el gas
2.7 PODER DISOLVENTE (POLARIDAD)
2.7.1 Propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula
2.7.1.1 En la molécula de agua, los átomos comparten electrones pero el átomo de oxígeno los atrae más que los átomos de hidrógeno; por eso se dice que la molécula de agua tiene dos polos eléctricos: un polo pobre en electrones del lado del hidrógeno y un polo rico en electrones del lado del oxígeno.
2.7.1.1.1 El polo pobre de una molécula atrae más hacia él el polo rico de otra molécula. Estos polos eléctricos permiten al agua disolver numerosas sustancias como el azúcar, el café, o la sal, en ellas.
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