Formación de compuestos

camilo  jimenez
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mapa conceptual sobe la unidad 1 de estructura molecular unad

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Formación de compuestos
  1. ENLACES QUÍMICOS
    1. Enlace Iónico
      1. Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica.
      2. Enlace Covalente
        1. El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo.
        2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo
          1. Se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado.
          2. Enlace Covalente polar
            1. En este enlace el par de electrones no se encuentra distribuido equitativamente entre los átomos.
            2. Enlace metálico
              1. Este es el tipo de enlace que existe entre los átomos de un metal, y determina propiedades tales como: el carácter conductor del calor y la electricidad en estado sólido, dureza, punto de fusión, maleabilidad, etc.
            3. TEORÍA DE ENLACES
              1. La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre os o más átomos y permite calcular las energías involucradas el na formación de esos enlaces.
                1. Teoría del Enlace de Valencia
                  1. . La teoría del enlace de valencia resume la regla que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto.
                  2. Teoría de los orbitales moleculares
                    1. De acuerdo con la teoría de los orbitales moleculares, los enlaces covalentes de las moléculas se forman por solapamiento de orbitales atómicos, de manera que los nuevos orbitales moleculares pertenecen a la molécula entera y no a un solo átomo.
                    2. Teoría de repulsión de TREPEV
                      1. Es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poli atómicos y está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo
                  3. SIMETRÍA MOLECULAR
                    1. La simetría de una molécula determina muchas de sus propiedades e incluso determina cómo se producen algunas reacciones.
                      1. Identidad I
                        1. Esta es una propiedad que todas las moléculas tienen y es la identificación de la misma al permanecer inamovible, o bien al hacerla girar 360° alrededor de un eje principal queda la molécula en su posición original.
                        2. Acción de simetría
                          1. Es el movimiento molecular de giro que al terminarse, la molécula queda aparentemente sin cambios. Así que, una molécula tiene p movimientos de simetría.
                          2. Centro de simetría
                            1. Punto simétrico que parece inamovible durante uno o más movimientos de simetría
                            2. Eje de simetría
                              1. Línea imaginaria alrededor de la cual se ejecuta un movimiento de simetría en la molécula. La rotación a través de este eje en ángulos de 360°/p ofrece configuraciones indistinguibles en la molécula.
                              2. Eje de Rotación – Reflexión
                                1. La rotación a través de este eje en ángulos de 360°/p, seguido de una reflexión en un plano perpendicular al eje, produce una configuración indistinguible del original.
                                2. Plano de Simetría
                                  1. Plano imaginario donde se produce un reflejo indistinguible de la mitad de la molécula. Los planos-espejo comúnmente intersectan el eje de simetría y determinan el reflejo de una molécula.
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