Formación de compuestos

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Mapa conceptual generalizado de formación de compuestos

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Formación de compuestos
  1. Simetría Molecular
    1. Que es:
      1. La simetría de una molécula determina muchas de sus propiedades. El estudio de la Simetría Molecular es muy importante porque permite completar análisis teóricos y experimentales sobre la estructura de las moléculas
        1. Elementos de simetría en las moléculas
          1. -Eje de rotación-reflexión.
            1. - Identidad
              1. -Acción de simetría
                1. -Centro de simetría
                  1. -Eje de simetría
                  2. Grupos puntuales en las moléculas
                    1. Ley de combinación
                      1. La ley de combinación es asociativa
                        1. Existe un elemento de identidad en el conjunto
                          1. El inverso de cada elemento es un elemento del conjunto
                          2. operaciones asociadas con la simetría puntual
                            1. rotación propia
                              1. reflexión
                                1. inversión
                                  1. rotación impropia
                            2. Teorías de enlaces
                              1. Dividido en dos teórias:
                                1. Teoría del Enlace de Valencia (T.E.V.)
                                  1. Basada en la mecánica cuántica, que se desarrolló para explicar el enlace en las moléculas covalentes. Teória e investigación propuesta de un tratamiento mecano-cuántico para la molécula de hidrógeno.
                                  2. Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.)
                                    1. Segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos.
                                2. Enlaces Químicos
                                  1. Un enlace químico es:
                                    1. La interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos
                                      1. Características principales
                                        1. Energía de enlace
                                          1. Energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes
                                          2. Longitud o distancia de enlace
                                            1. Distancia promedio entre los núcleos de dos átomos enlazados.
                                            2. Ángulo de enlace
                                              1. Es el ángulo externo formado al cruzarse dos segmentos de recta que, pasando por el núcleo de un átomo central, lo hacen además por los núcleos de los dos átomos enlazados con aquel.
                                            3. Tipos principales de enlace químicos
                                              1. Enlace Covalente
                                                1. Enlace Iónico
                                                  1. Enlace metálico.
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