UNIDAD 2 Formación de Compuestos

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Formación de compuestos quimicos
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UNIDAD 2 Formación de Compuestos
1 Simetría Molécular. Una molécula es simétrica si tiene unas partes similares a otras es decir, si unos átomos equivalen a otros.
1.1 Grupos puntuales en las moléculas. combinación de elementos mediante operaciones, su descripción da informacion de sus propiedades
1.1.1 La ley de la combinación es asociativa: Aplicación de dos o mas operaciones de simetría
1.1.2 Existe eun elemento de identidad en el conjunto: reperesentado con la letra I
1.1.3 El inverso de cada elemento es un elemto del conjunto: cada elemento tiene su reciproco
1.2 Elementos de simetría en las moléculas
1.2.1 Identidad I: Propiead de todas la moléculas para mantener su identidad, o después de un movimiento de 360° grados.
1.2.2 Acción de simetría A: Movimiento de giro quedando la molecula sin cambios aprentes.
1.2.3 Centro de simetría i: Punto de simetría sin cambio luego de movimientos. No lo poseen todas las moléculas.
1.2.4 Eje de simetrá, Cp: Línea imaginaria sobre la cual se producen rotaciones en la molécula.
1.2.5 Plano de simetría, Q: plano imaginario donde se produce un reflejo indistinquible de la molécula
1.2.6 Eje de rotación-reflexión, Sp: Eje sobre el cual se produce una rotación de 360° /p, seguido de una reflexión en un plano perpendicular al eje, produece una confuguración indistinguible del original
1.2.7 Plano de simetría, Q: plano imaginario donde se produce un reflejo indistinquible de la molécula
2 Enlaces Químicos. Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas.
2.1 Tipos principales de enlace químicos
2.1.1 Enlace Covalente. Ocurre entre átomos de elementos con potenciales de ionización relativamente altos que comparten electrones en el enlace.
2.1.1.1 Clasificación
2.1.1.1.1 De acuerdo al número de pares de electrones compartidos
2.1.1.1.1.1 Enlace covalente simple. Se comparten un par de electrones entre dos átomos
2.1.1.1.1.2 Enlace covalente doble. se comparten dos pares de electrones entre dos átomos
2.1.1.1.1.3 Enlace covalente triple. Se comparten tres pares de electrones entre dos átomos
2.1.1.1.2 De acuerdo a cómo están compartidos los electrones
2.1.1.1.2.1 Enlace covalente coordinado o dativo: Es un enlace covalente en el que el par de e‑ que se comparte es aportado por un solo átomo.
2.1.1.1.2.2 Enlace covalente polar. En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se hallan igualmente compartidos.
2.1.1.1.2.3 Enlace covalente puro o apolar. Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento para que los electrones enlazantes se compartan por igual.
2.1.2 Enlace Metálico. Se forma cuando cada átomo se encuentra rodeado de un número relativamente alto de átomos semejantes
2.1.3 Enlace Iónico. Implica la transferencia electrónica del átomo menos electronegativo al más electronegativo, y la posterior atracción electrostática de los iones formados.
3 Teoría de enlaces
3.1 Teoría del enlace de Valencia (TEV). Interaccionan, un orbital de uno de los átomos con un orbital del otro, cada orbital debe estar ocupado por un solo electrón y además de espines opuestos.
3.1.1 En la teoría de los enlaces de valencia (TEV), los orbitales moleculares se forman por solapamiento de los orbitales atómicos. Existen dos posibilidades
3.1.1.1 Orbitales moleculares sigma (σ): Los orbitales atómicos se solapan frontalmente y se produce un único solapamiento de las respectivas nubes electrónicas.
3.1.1.2 Orbitales moleculares pi (π): Los orbitales atómicos se solapan lateralmente y se produce dos o más solapamiento de las respectivas nubes electrónicas.
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