Reacciones Quimicas

Reaccion de Reduccion-Oxidacion
1. Concepto: Donde un elemento gana electrones y otro pierde haciendo una transferencia.
2. Ecuacion: Zn0 + Cu+2 → Zn+2 + Cu+0
3. Ejemplo: El Zinc gana +2 electrones mientras el Cobre pierde de +2 electrones a +0
Reacciones de desplazamiento o sustitucion
1. Ecuacion: CuCl2 → ZnCl2 + Cu
2. Concepto: Cuando un elemento sustituye por otra y salen 2 productos de los 2 reactivos.
3. Ejemplo: Cuando el cobre se sustituye por el zinc.
Reacciones endotermicas
1. Ejemplo: Produccion de la capa ozona en la atmosfera, debido a la reaccion de oxigeno con las luces ultravioletas.
2. Concepto: Modificacion de los nucleos atomicos causando una liberacion o absorcion.
3. Ecuacion: 3O2 + Energia → 2O3
Reacciones exotermicas
1. Ecuacion: 2H2 + O2 → 2H2O + Calor
2. Concepto: Son reacciones que emiten energia, como el calor.
3. Ejemplo: La formacion del agua, haciendo una reacción exógena, que el hidrógeno reacciona espontáneamente con el oxígeno, la cual produce agua y emite calor
Reacciones de sintesis o composicion
1. Ecuacion: C(S) + 1/2 O2(G) → CO(G)
2. Concepto: Donde dos o mas elementos combinan formando un nuevo compuesto o elemento.
3. Ejemplo: Formacion del monoxido de carbono, carbono + oxigeno.
Reacciones de analisis o descomposicion
1. Concepto: Donde un elemento se rompe para crear, producir uno o mas elementos
2. Ecuacion: H2CO3 → HCO3 + H+
3. Ejemplo: Descomposicion del acido carbonico en sus iones
Bibliografia: http://www.ejemplosde.com/38-quimica/1321-ejemplo_de_reacciones_endotermicas.html http://definicion.de/reaccion-endotermica/ http://www.ejemplode.com/38-quimica/4038-ejemplo_de_reacciones_exotermicas.html http://escolares.net/quimica/reaccion-de-composicion-o-sintesis/ - http://escolares.net/quimica/reacciones-de-descomposicion-o-analisis/- http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/oxido_reduccion.htm

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