ENLACES QUIMICOS

hernandez.r.kare
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aquí esta mi mapa mental de los enlaces quimicos

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ENLACES QUIMICOS
  1. Enlace ionico
    1. también llamado polar, salino o electrovalente :este tipo de enlace se efectúan entre metales y no metales por tranferencia de electrones del elemento metalico al no metalico, gracias a la fuerza electrostática.
    2. enlace covalente
      1. es aquel que se forma al compartir uno o mas pares de electrones entre atomos no metalicos
      2. hibridación
        1. se produce a partir de la mezcla de orbitales otomicos puros para formar nuevos orbitales atomicos y explicar las diferentes capacidades de combinación de un atomo con otro
        2. teoría de enlace de valencia (tev)
          1. desarrollada por LINUS PAULING y JOHN C. SLATER
            1. se basaron en la ida de que, para formar un enlace de dos atomos, cada uno debe tener un electron solitario en un orbital.
              1. de aquí swe deduce que la cantidad máxima de enlaces covalentes que puede formar un atomo es igual a la cantidad de orbitales incompletos que el atomo puede tener
          2. teoría orbital molecular (TOM)
            1. en esta teoría se forma un enlace cuando dos átomos se acercan lo suficiente para establecer la superposición máxima de los orbitales atómicos, logrando con esto una molécula estable
            2. enlace covalente no polar, homopolar o puro.
              1. es c uando dos atomos del mismo elemento (no metalico) se unen para formar una molecula simétrica y sin carga, por lo que su diferencia de electronegatividad es igual a cero
              2. enlace covalente polar o heteroplar
                1. es cuando dos átomos no metálicos con diferentes electronegatividades se unen, comparten electrónicas y la nube electrónica se acumula en el átomo de mayor electronegatividad quedando uno con carga parcialmente positiva y el otro con carga parcialmente negativa. su diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 paulling
                2. enlace covalente coordinado o dativo
                  1. en este enlace uno de los atomos es el que aporta el par o pares electrónicos de unión
                    1. este enlace se representa con una flecha que va del átomo que aporta el par de electrones hacia el átomo que lo recibe es decir haY un donador y un receptor
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