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propiedades periodicas

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las propiedaes q necesitas
nahomy romero
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propiedades periodicas
  1. Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión.
    1. Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo. Obsérvese que decimos distancia más probable, ya que según la mecánica cuántica, el electrón no se encuentra confinado en una órbita o trayectoria cerrada y solamente podemos hablar en términos de probabilidad de encontrar al electrón en un punto dado del espacio.
      1. RADIO ATOMICO
      2. Volumen atómico
        1. el volumen atómico representa el volumen de un mol de átomos del mismo elemento. La variación en la Tabla Periódica es similar a la del radio atómico, y las razones son las mismas que para el caso del radio atómico, por ello no nos extenderemos más.
        2. Potencial de ionización
          1. Se define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Esquemáticamente, para un átomo A cualquiera,
          2. Electroafinidad (afinidad electrónica)
            1. la energía desprendida en el proceso mediante el cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo (anión).
              1. Representar el proceso mediante la ecuación: A + e- = A- + Ea
              2. ELECTRONEGETIVIDAD
                1. se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro)
                  1. Cuanto más a la derecha y más arriba en la Tabla Periodica mayor será la electronegatividad, por ello la electronegatividad más alta corresponde a los no metales.
                  2. Valencia iónica
                    1. es la valencia que presenta un elemento cuando forma un compuesto iónico. En un compuesto iónico los átomos están en forma iónica y en su conjunto, la sustancia tiene que ser neutra,
                      1. La valencia iónica coincide en valor absoluto con la carga del ión.
                        1. podemos deducir que
                          1. Los elementos de un mismo grupo forman iones con la misma carga. Por ejemplo: los alcalinos +1, los alcalinotérreos +2, los anfígenos -2, los halógenos -1, etc.
                        2. Valencia covalente
                          1. es la valencia con la que actúa un elemento en un compuesto de tipo covalente. El enlace covalente se forma cuando los dos átomos implicados (elementos no metálicos) comparten electrones.
                            1. Al compartir electrones los átomos consiguen mayor estabilidad que cuando están aislados,
                              1. por tanto buscarán tener la configuración electrónica lo más estable posible, esto es, la de un gas noble
                              2. Entre las más importantes destacaríamos:
                                1. - Estructura electrónica - Radio atómico - Volumen atómico - Potencial de ionización - Afinidad electrónica - Electronegatividad: - Carácter metálico - Valencia iónica - Valencia covalente - Radio iónico - Radio covalente
                                  1. Y también las siguientes propiedades físicas
                                    1. - Densidad - Calor específico - Punto de ebullición - Punto de fusión
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