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Enlaces químicos

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Son fuerzas de atracción que existen entre los átomos o moléculas cuando interactúan unos sobre otros por medio de electrones externos(electrones de valencia).
Zuly Alonso
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Zuly Alonso
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Enlaces químicos
  1. Son fuerzas de atracción entre moléculas, que dan como consecuencia sustancias con propiedades diferentes
    1. Se clasifican como
      1. Enlaces interatómicos
        1. Dan origen a nuevos compuestos con características químicas y físicas distintas
          1. Enlace iónico
            1. Surge de un metal y un no metal
              1. Son sólidos , puntos de fusión altos, conducen la electricidad
                1. Lo presentan las sales y óxidos metálicos
                  1. Enlace metálico
                    1. Se forma con un metal
                      1. Presentan brillo metálico, puntos de fusión y ebullición elevados, conducen el calor y la electricidad
                        1. Enlace covalente
                          1. Se forma con un no metal
                            1. Existen 3 tipos de enlace covalente
                              1. No polar
                                1. Polar
                                  1. Se forma entre átomos no metálicos con diferentes electronegatividades
                                    1. Existen como sólido, liquido y gas, gran actividad química, algunos conducen la electricidad en solución acuosa(en agua)
                                      1. Dativo
                                        1. Se forma cuando uno de los átomos contribuye con el par de electrones que se comparten
                                      2. se forma entre átomos iguales
                                        1. Presenta moleculas diatomicas, no conduce calor ni electricidad
                2. Enlaces intermoléculares
                  1. Interacción entre moléculas vecinas, sin llegar a reaccionar ; influyen en algunas propiedades físicas, como color, punto de fusión, etcetera
                    1. Enlace por puente de hidrógeno
                      1. Se presenta entre moléculas que tienen hidrógeno
                        1. Presenta puntos de fusión y ebullición altos.En el estado líquido tienen alto poder de disociación de sus cristales iónicos
                      2. Enlace por fuerzas de Van der Waals
                        1. Hacen que un gas sometido a presión y temperatura críticas se convierta en líquido o en sólido,si sus orbitales están completos
                          1. Se llevan acabo entre moléculas no polares
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